Question

15．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝	氧化性：Cl2＞I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变血红色	还原性：Fe2+＞Cl-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，二者发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，氯气能与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，结合反应的显现和物质的性质解答该题．

解答 解：A．a处变蓝，说明Cl₂与KI反应生成碘单质，可证明氧化性：Cl₂＞I₂，故A正确；
B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；
C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；
D．e处变红说明Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，证明还原性：Fe²⁺＞Cl^-，故D正确．
故选AD．

点评 本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，学习中注意相关知识的积累．