Question

20．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100mL 中，SO₄^2- 的物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，过滤，所得滤液中AlO₂^- 的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 硫酸镁、硫酸铝溶液中加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，此时得到物质为氢氧化镁、硫酸钠和偏铝酸钠，依据反应过程中硫酸根离子守恒和钠离子守恒计算解答．

解答 解：据题意硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100mL 中，SO₄^2- 的物质的量浓度为0.10mol/L，则溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.10 mol/L×0.1 L=0.01 mol，反应消耗的氢氧化钠的物质的量为：0.30mol/L×0.1L=0.03mol，反应后生成Mg（OH）₂ 沉淀、Na₂SO₄ 溶液、NaAlO₂溶液，依据硫酸根离子守恒可知：生成硫酸钠物质的量为0.1mol，据Na⁺守恒有n（NaAlO₂）=0.30 mol/L×0.1 L-0.01 mol×2=0.01 mol，
c（AlO₂^-）=$\frac{n（NaAlO2）}{V}$=$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05 mol/L．
故答案：0.05 mol/L．

点评 本题考查了有关物质的量浓度计算，明确发生的反应，准确判断生成产物，依据原子个数守恒即可解答，题目难度不大．