【题目】原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z与Y同族,Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为____。
(2)化合物沸点比较:X2Y____X2Z,其原因是____。
(3)元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为____,与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是____。
(4)W基态原子的核外电子排布式是____,元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示,该氯化物的化学式是____。
【答案】sp3 >H2O分子间形成氢键正四面体CCl41s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1CuCl
【解析】
其中X是原子半径最小的元素,则X为氢元素;Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍,则Y为氧元素;Z与Y同族,则Z为硫元素;Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子,则Q为氯元素;W的原子序数为29,则W为铜元素,结合物质结构理论分析可得结论。
(1)X2Y2为双氧水,其中氧原子有两对孤对电子和两对成对电子,价层电子对数为4,是SP3杂化,故答案为:sp3;
(2)H2O的沸点大于H2S,因水分间存在氢键,故答案为:>、H2O分子间形成氢键;
(3)元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子为SO42-,其中心原子的价层电子对数为( 6 + 0×4 + 2) / 2 = 4,为sp3杂化,正四面体构型,SO42-为5原子32电子,其中含氯的等电子体为CCl4,故答案为:正四面体、CCl4;
(4)W为29号元素,其基态原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,利用均摊法知,该晶胞中黑色球个数=4,白色球个数==4,黑色球和白色球的个数之比=4:4=1:1,所以该物质的化学式是CuCl,故答案为:CuCl;
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【题目】氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料,近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如下图所示。该电池的总反应为:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是( )
A. 右侧电极发生氧化反应 B. 电池工作时,H+通过质子交换膜向左侧移动
C. 负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷,理论上应转移6mol电子
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【题目】香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A. 丁香酚的分子式为:C10H12O2
B. 可以用FeCl3溶液鉴别丁香酚和香兰素
C. 常温下,1mol丁香酚只能与2molBr2反应
D. 香兰素分子可与Na2CO3溶液反应生成CO2
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【题目】己烷雌酚的一种合成路线如下:
下列叙述不正确的是
A. 在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应
B. 在一定条件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2
C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D. 化合物X与Y中手性碳原子数目比为1:2
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是( )
A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族
B. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:W强于X
C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C. 四种元素的单质中,W单质的熔沸点最高
D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 氯气和水反应:Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++ === BaSO4↓
C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2+Ca2++2OH— === CaCO3↓
+2H2O
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【题目】氯化碘的化学式为ICl,性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是( )
A. I与Cl之间形成的化学键为共价键
B. ICl分子为共价化合物分子
C. 该物质在反应中通常体现氧化性
D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
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