Ⅰ 浓度为0.1 mol·L-1的盐酸.硫酸.醋酸三种溶液.试回答:(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1.b mol·L-1.c mol·L-1.其由大到小的顺序是 .(2)完全中和一定量NaOH溶液时.需上述三种酸的体积依次是V1L.V2L.V3L.其大小关系为 . (3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1.v2.v3.其由大到小的顺序是 . Ⅱ c(H+)相同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H^＋)依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v₁、v₂、v₃，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H⁺)依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

Ⅰ⑴bac ⑵V1=2V2=V3 ⑶bac Ⅱ⑴c＞a="b" ⑵t1=t2＞t3

解析试题分析：Ⅰ.
（1）盐酸c(H^＋)=0.1mol/L、硫酸c(H^＋)=0.2mol/L、醋酸c(H^＋)＜0.1mol/L，故b＞a＞c。
（2）浓度相同的醋酸，盐酸，硫酸，三者的溶液中H+浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，因为硫酸为二元酸，H+浓度为盐酸电离出H+浓度的2倍，而醋酸为弱酸，部分电离所以H⁺浓度是最小的，但总的H+的浓度关系为盐酸=醋酸＜硫酸，盐酸和硫酸为强酸完全电离，所以中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸＞硫酸，即V₁=2V₂=V₃。
（3）与锌反应，反应速率与溶液中的H⁺的浓度有关，H⁺的浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，所以初始反应速率关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，即v₂＞v₁＞v₃。
Ⅱ.
（1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, 盐酸、硫酸是强电解质完全电离，所以c(H^＋)都减小为原来的1/10，醋酸是弱电解质，加水稀释会有部分氢离子又电离处理，所以c(H^＋)不会减小到原来的1/10。故c(H^＋) 由大到小的顺序是c＞a=b。
（2）三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间由于盐酸、硫酸c(H^＋)相等。所以t1=t2。醋酸是弱电解质，只有部分氢离子电离出来。随着反应的进行，会继续电离出氢离子。所以醋酸c(H^＋)会比盐酸、硫酸c(H^＋)大。故醋酸反应所需时间最短。t1=t2＞t3。
考点：电解质的电离
点评：本题注意把握醋酸的部分电离对c(H^＋)的影响。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-）

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?保定一模）已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

硝酸	硝酸浓度大于10mol/L	硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热	硝酸浓度为6.6～10mol/L
还原产物	NO₂	NO₂	NO₂
硝酸	硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热	硝酸浓度0.1～6.6mol/L	硝酸浓度0.1mol/L
还原产物	NO	NO₂、N₂	NH₄NO₃