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    在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成．由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性  ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡  ③SO2有还原性和溶于水显酸性  ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大（　　）
    A、①②B、②③C、③④D、①④
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色硫酸钡沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，据此分析；
    解答： 解：在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀；
    ①、氯化钡是强酸强碱盐，不是两性，故①错误；
    ②、加硝酸的试管生成的是硫酸钡，加烧碱的试管生成的是亚硫酸钡，故②错误；
    ③、二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化，与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故③正确；
    ④、增强碱性会使二氧化硫转化为亚硫酸盐，使亚硫酸根离子浓度增大，故④正确；
    故选C．
    点评：本题考查了二氧化硫的化学性质、反应类型和条件，熟练掌握元素化合物知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、K+、NO3-、CO32-
    D、K+、NO3-、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成．A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D．常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
    （1）写出四种有机物的名称：A：
     
    、B：
     
    C：
     
    、D：
     
    ．
    （2）写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2、H2O各1.2mol．回答下列问题：
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为
     
    ．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成生成3-甲基戊烷，烃A可能的结构有
     
    种（包括顺反异构）．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在一定条件下与HBr加成，其加成产物只有一种，烃A可能的结构简简式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，A中的碳原子都处于同一平面．A可以发生下列反应，在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）C的化学名称为
     
    ；
    （3）E2的结构简式是
     
    ；
    （4）④、⑥的反应类型依次是
     
    、
     
    ．
    （5）反应②的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，雌黄和HNO3能发生如下反应：As2S3+10H++10NO
     
    -
    3
    ═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应中As2S3发生还原反应，作还原剂
    B、该反应的氧化产物为H3AsO4和S
    C、该反应可以说明HNO3的酸性强于H3AsO4的酸性
    D、若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国医学博大精深，很多化学物质很早出现了我国著名的医书中，如《本草纲目》中就有记载：“绿矾（FeSO4?7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿，解毒，收敛，止血”．下面是某化学兴趣小组的同学查阅资料后，以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料，设计制备纯净绿矾的流程：

    请根据相关信息和该小组同学的设计流程，回答下列问题：
    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用试剂
     
    ；
    A、KSCN  B、NaOH溶液  C、KmnO4  D、氯水
    （2）滤液A中主要成份是
     
    ；
    （3）操作中通入硫化氢至饱和的主要目的是
     
    ，在溶液中用稀硫酸调节pH=2的目的是
     
    ；
    （4）操作I包含的实验操作依次为蒸发浓缩、
     
    、
     
    ；
    （5）试验结束后，该小组同学为测定绿矾产品中Fe2+含量，称取2.850g绿矾产品，溶解配置成250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用硫醋酸化的0.010molL-1的KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为
     
    （填仪器名称）
    ②上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）
    A、图1盐桥中的阳离子移向甲装置
    B、两图都是将化学能转变成电能的装置
    C、图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    D、图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    AA的单质是密度最小的物质
    BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
     
    ；
    （2）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
     
    ；
    （3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为
     
    ；
    （4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
     
    ，此时反应的化学方程式为
     
    ．

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