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    中国医学博大精深，很多化学物质很早出现了我国著名的医书中，如《本草纲目》中就有记载：“绿矾（FeSO4?7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿，解毒，收敛，止血”．下面是某化学兴趣小组的同学查阅资料后，以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料，设计制备纯净绿矾的流程：

    请根据相关信息和该小组同学的设计流程，回答下列问题：
    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用试剂
     
    ；
    A、KSCN  B、NaOH溶液  C、KmnO4  D、氯水
    （2）滤液A中主要成份是
     
    ；
    （3）操作中通入硫化氢至饱和的主要目的是
     
    ，在溶液中用稀硫酸调节pH=2的目的是
     
    ；
    （4）操作I包含的实验操作依次为蒸发浓缩、
     
    、
     
    ；
    （5）试验结束后，该小组同学为测定绿矾产品中Fe2+含量，称取2.850g绿矾产品，溶解配置成250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用硫醋酸化的0.010molL-1的KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为
     
    （填仪器名称）
    ②上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料，制备纯净绿矾流程为：加入足量稀硫酸，铁和硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 生成硫酸亚铁，锡和硫酸反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑，氧化铁和硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，因氧化铁为少量，所以Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4过滤所得滤液A为FeSO4、SnSO4，通入硫化氢，生成硫化亚锡，在溶液中用稀硫酸调节pH=2，硫化亚锡不溶于稀硫酸，可除去溶液中的Sn2+离子，同时可防止Fe2+离子生成沉淀，过滤沉淀为硫化亚锡，滤液B为FeSO4，通过蒸发浓缩、蒸发结晶、过滤洗涤干燥得到产品．
    （1）依据三价铁离子的检验方法分析回答，三价铁离子遇硫氰酸钾溶液变血红色；
    （2）根据以上分析滤液A中主要成份是FeSO4、SnSO4；
    （3）根据硫化亚锡不溶于稀硫酸，不溶于水，pH=2Fe2+离子未生成沉淀分析解答；
    （4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥；
    （5）①高锰酸钾具有强氧化性，结合酸碱滴定管的构造解答；②根据氧化还原反应的计算原则是电子得失总数相等，得出KMnO4与Fe2+的对应关系，由KMnO4求出Fe2+的量，因为样品配成了250mL溶液，滴定时取用了25.00mL，所以乘以10．
    解答： 解：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明铁离子的存在，
    A、KSCN溶液和三价铁离子反应生成血红色溶液，可以检验铁离子的检验，故A符合；
    B、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，和铁离子反应生成红褐色沉淀，不能检验铁离子的存在，故B不符合；
    C、KMnO4溶液不与铁离子反应物现象发生，故C不符合；
    D、氯水不能用于检验Fe3+，由于溶液中含有Fe2+，易被氯气氧化为铁离子产生误检，故D不符合；
    故答案为：A；
    （2）市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质），加入足量稀硫酸，铁和硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 生成硫酸亚铁，锡和硫酸反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑，氧化铁和硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，因氧化铁为少量，所以Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4过滤所得滤液A为FeSO4、SnSO4，
    故答案为：FeSO4、SnSO4；
    （3）通入硫化氢，生成硫化亚锡，在溶液中用稀硫酸调节pH=2，硫化亚锡不溶于稀硫酸，可除去溶液中的Sn2+离子，同时可防止Fe2+离子生成沉淀，过滤沉淀为硫化亚锡，
    故答案为：除去溶液中的Sn2+离子；防止Fe2+离子生成沉淀；
    （4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，
    故答案为：冷却结晶；过滤洗涤干燥；
    （5）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中，
    故答案为：酸式滴定管；
    ②高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，根据电子守恒可知发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，KMnO4→5Fe2+，FeSO4?7H2O）的摩尔质量为278g/mol，2.850g绿矾产品，样品中含FeSO4?7H2O：0.02L×0.01mol/L×5×10×278g/mol=2.78g，则该样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    2.78
    2.85
    ×100%=97.5%，
    故答案为：97.5%．
    点评：本题综合考查物质的制备和性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的操作原理和步骤，把握相关物质的性质，题目难度中等．
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    对下列事实的解释，反应的离子方程式正确的是（　　）
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    D、用食醋除去水壶中的水后：2H++CaCO3=Ca2-+H2O+CO2

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    以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

    请回答下列问题：
    （1）反应①属于
     
    反应（填反应类型），反应③的反应条件是
     

    （2）反应②③的目的是：
     
    ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出G的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成．由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性  ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡  ③SO2有还原性和溶于水显酸性  ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大（　　）
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气（标准状况），通过盛放100mL过氧化氢（H2O2）水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO2完全吸收，生成硫酸．在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）．
    （1）写出SO2和H2O2反应的离子方程式．
    （2）写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式．
    （3）求100L空气中SO2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．

    请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素为；A在元素周期律表中的位置为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
    ①B的电子式为
     
    ．
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
    ①A中所含有的化学键是
     
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a=1，c=2，则b=
     
    ．在此情况下，反应起始时将向
     
    反应方向（填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应后铜粉完全溶解，得到气体1.12L（标况），则所消耗硝酸的物质的量（　　）
    A、0.12mol
    B、0.11mol
    C、0.99mol
    D、0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A、H3PO4
    B、H3AsO4
    C、HNO3
    D、HClO

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