在一定的温度下.把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中.活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0 反应达到平衡后.测得混合气体为7体积．请据此回答下列问题:(1)保持上述反应温度不变.设a.b.c分别表示加入的N2.H2和NH3的体积.如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
①a=1，c=2，则b=

．在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行．
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

．
（2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）①在恒温恒压下，要使平衡状态与原平衡状态完全等效，可以采用极限转化处理，按化学计量数转化到左边，应满足2体积N₂、6体积H₂，计算原平衡时氨气的体积，根据氨气体积判断反应进行方向；
②若让反应逆向进行，氨气的体积必须大于原平衡时氨气的体积，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积；
（2）平衡后混合气体为6.5体积＜7体积，恒压条件下，应是改变温度影响平衡移动，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答．

解答： 解：（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析，按化学计量数转化到左边，应满足2体积N₂、6体积H₂，2体积的氨气完全转化得到1体积氮气、3体积氢气，故1+a=1+1=2，3+b=6，则b=3，
所以只要a：b=1：3，由于a=1，则b=3，
因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，则：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   体积减少
                 2              2
                 1体积          1体积
故平衡时氨气为1体积，而在起始时，氨气的体积c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动，
故答案为：3；逆；
②若让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气为1体积，氨气的体积必须大于1体积，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4，
故答案为：1＜c≤4；
（2）平衡后混合气体为6.5体积＜7体积，恒压条件下，应是改变温度影响平衡移动，由于正反应为放热反应，且是气体总分子数减小的反应，只能为降低温度，
故答案为：降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．

点评：本题主要考查了等效平衡、化学平衡影响因素等，注意理解等效平衡原理，注意各物质的量与原平衡相等，按化学计量数转化到左边满足对应物质等量，不能是等比．

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；
（2）C的化学名称为

；
（3）E₂的结构简式是

；
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、

．
（5）反应②的化学方程式为

．

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；
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；
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，在溶液中用稀硫酸调节pH=2的目的是

；
（4）操作I包含的实验操作依次为蒸发浓缩、

、

；
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．

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