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    将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mo/L
    B、0.25mol/L
    C、0.1mol/L
    D、1mol/L
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．
    解答： 解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5mol?L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
    故选B．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

    请回答下列问题：
    （1）反应①属于
     
    反应（填反应类型），反应③的反应条件是
     

    （2）反应②③的目的是：
     
    ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出G的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a=1，c=2，则b=
     
    ．在此情况下，反应起始时将向
     
    反应方向（填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应后铜粉完全溶解，得到气体1.12L（标况），则所消耗硝酸的物质的量（　　）
    A、0.12mol
    B、0.11mol
    C、0.99mol
    D、0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、6.0g金刚石中含有的共价键数为NA
    B、56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA
    C、1 mol?L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl
    D、标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在FeI2溶液中滴入几滴稀溴水：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    B、FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C、在NaHSO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    D、等物质的量浓度、等体积的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氮化硅可将硅粉放在氮气中高温直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置如图所示：
    （1）写出仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的离子方程式
     
    ．
    （3）（NH4）2SO4水溶液呈
     
    性（填：酸、碱或中），装置C的作用是
     
    ．
    （4）装置A和D中，应首先加热的是
     
    （填：A或D）．
    （5）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A、H3PO4
    B、H3AsO4
    C、HNO3
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2?2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸配制500mL 6mol?L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ．
    （2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是
     
      （填下列各项中序号）．

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-?CuCl42-（黄色）+4H2O．
    欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是
     
     （填下列各项中序号）．        a．FeCl3固体     b．CuCl2固体     c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：
    CuS
    ①
    Cu2S
    ②
    CuO?CuSO4
    ③
    CuSO4
    ④
    CuO
    第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为
     
    ．
    ②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是
     
    ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．

    a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作
     
    ．
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为
     
     溶液．
    c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为
     
    ．

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