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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、6.0g金刚石中含有的共价键数为NA
    B、56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA
    C、1 mol?L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl
    D、标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．金刚石晶体中，1个C原子与其它4个C形成4个共价键，利用均摊法计算出6g金刚石中含有的共价键数目；
    B．铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子，但是与硝酸反应可以生成铁离子；
    C．缺少溶液的体积；
    D．标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．
    解答： 解：A．6g金刚石中含有0.5molC，0.5molC原子可以与其它碳原子形成2mol碳碳共价键，所以1molC形成的共价键为：
    1
    2
    ×2mol=1mol，含有的共价键数为NA，故A正确；
    B．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁与盐酸、稀硫酸反应失去2mol电子，但是与足量稀硝酸反应失去3mol电子，故B错误；
    C．缺少溶液的体积无法计算，故C错误；
    D．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，需要明确金刚石的结构及形成的共价键情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃复分解反应，是指在金属催化下的碳碳双键的切断并重新结合的过程，它包括：
    ①烯烃的歧化：2CH3CH2CH=CHCH?CH3CH=CHCH3+CH3CH2CH=CHCH2CH3；
    ②环烯烃开环聚合成高聚烯烃：；
    ③环烯烃低聚生成大环烯烃：．
    下图中A是一个无支链也无甲基的链状化合物，1mol B在一定条件下会发生烯烃的歧化，生成1mol环状化合物D和1mol C，已知C是植物生长的调节剂，D在一定条件下，可开环聚合成高聚烯烃E，也可在一定条件下，二聚生成大环烯烃F，已知F中含12个碳原子．

    写出实现下列转化的化学方程式：
    （1）环烯烃F的结构简式：
     
    ．
    （2）B生成C和D
     
    ．
    （3）D生成E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
    请完成下列问题：
    （1）若A通常状态下为固态单质，则分别为（写化学式）：A
     
    ，B
     
    ，D
     
    ．E→C的化学方程式为：
     

    （2）若A通常状态下为气态单质，则分别为（写化学式）：A
     
    ，D
     
    ．B→C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0℃、101KPa下，将HCl气体22.4L溶于水中，配成1L溶液，则此溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1mol，下列说法不正确的是（　　）
    A、所含分子数之比为1：1：1
    B、所含氢原子数之比为4：2：3
    C、摩尔质量之比为1：1：1
    D、质量之比为16：18：17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mo/L
    B、0.25mol/L
    C、0.1mol/L
    D、1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    B、过量的二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3
    C、向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图甲所示：

    （1）A的结构式为
     
    ，B中官能团的电子式为
     
    ，D中官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型是
     
    ，反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图1所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是
     
    ．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图2所示：
    图中X的化学式为
     
    ；试管1中除反应物外，还应加入
     
    ；
    浓硫酸的作用是
     
    ．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
    配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
    （1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是：
     

    （2）有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.55
    220.006.0025.95
    纯度计算：烧碱样品的纯度为
     
    ．
    （3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（测定的结果指烧碱样品的纯度）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果
     

    ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果
     

    ③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果
     
    ．
    Ⅱ．现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
     
    ④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
     
    ，最终产生H2总量的关系为
     

    （3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）

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