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    在0℃、101KPa下，将HCl气体22.4L溶于水中，配成1L溶液，则此溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算22.4L HCl的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算所得溶液物质的量浓度．
    解答： 解：标况下，22.4L HCl的物质的量为
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，溶于水中，配成1L溶液，则此溶液物质的量浓度为
    1mol
    1L
    =1mol/L，故答案为：1．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（Na2CO3?3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图1所示．
    已知：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0；回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）
     
    ．
    A．FeCl3溶液  B．H2S    C．稀硫酸    D．NaHCO3溶液
    （2）反应①应先通入的气体是
     
    ．
    （3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是
     
    ．
    （4）该生产流程中可循环使用的物质是
     
    （填化学式）．
    （5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程
     
    ．
    （6）实验室利用图2装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是
     
    ，冷凝管应从
     
    处进水．
    （7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是
     
    ．
    T/℃活性氧百分含量产率
    5～1013.9485.49
    10～1514.0285.78
    15～2015.0588.38
    20～2514.4683.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气（标准状况），通过盛放100mL过氧化氢（H2O2）水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO2完全吸收，生成硫酸．在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）．
    （1）写出SO2和H2O2反应的离子方程式．
    （2）写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式．
    （3）求100L空气中SO2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a=1，c=2，则b=
     
    ．在此情况下，反应起始时将向
     
    反应方向（填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量
    B、原电池的负极发生氧化反应
    C、伴随能量变化的不一定是化学变化
    D、电解池的阳极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应后铜粉完全溶解，得到气体1.12L（标况），则所消耗硝酸的物质的量（　　）
    A、0.12mol
    B、0.11mol
    C、0.99mol
    D、0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、6.0g金刚石中含有的共价键数为NA
    B、56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA
    C、1 mol?L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl
    D、标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氮化硅可将硅粉放在氮气中高温直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置如图所示：
    （1）写出仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的离子方程式
     
    ．
    （3）（NH4）2SO4水溶液呈
     
    性（填：酸、碱或中），装置C的作用是
     
    ．
    （4）装置A和D中，应首先加热的是
     
    （填：A或D）．
    （5）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广泛存在于水果内的某有机物A是一种常用的食品添加剂．与A相关的反应如图：
    已知：i、在25℃时，A的电离平衡常数KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    ii、A分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰
    iii、1molA
    足量钠
    共产生1.5mol气体
    iv、1molA充分燃烧后，生成4molCO2和3molH2O的总质量比A增加96g．请按要求回答下列问题：
    （1）A的分子式
     
    ，它具有的官能团名称：
     
    ．
    （2）反应①的反应类型：
     
    ；反应②的反应类型：
     
    ；反应③的反应条件是：
     
    ．
    （3）D的结构简式：
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （5）在浓硫酸、加热条件下，B与乙二醇等物质的量进行缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）有机物F是A的同分异构体：它的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1：2；它的红外光谱表明没有连氧（如“-O-O-”等）、碳碳双键红外吸收峰．符合上述条件F所有的链状结构有
     
    种，写出其中一种的结构简式
     
    ．

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