Question

欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100L该空气（标准状况），通过盛放100mL过氧化氢（H₂O₂）水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO₂完全吸收，生成硫酸．在反应后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）．
（1）写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式．
（2）写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式．
（3）求100L空气中SO₂的体积分数．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：（1）SO₂具有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸；
（2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀硫酸钡；
（3）硫酸钡的质量是11.65g，物质的量是

11.65g

233g/mol

=0.05mol
因此根据S原子守恒可知，SO₂的物质的量也是0.05mol
则100 L空气中SO₂的体积分数是

0.05mol×22.4lL/mol

100L

×100%=1.12%．

解答： 解：（1）SO₂具有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式是SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
答：SO₂和H₂O₂反应的离子方程式为：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
（2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
答：H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）硫酸钡的质量是11.65g，物质的量是

11.65g

233g/mol

=0.05mol
因此根据S原子守恒可知，SO₂的物质的量也是0.05mol
则100 L空气中SO₂的体积分数是

0.05mol×22.4lL/mol

100L

×100%=1.12%；
答：100L空气中SO₂的体积分数为1.12%．

点评：本题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力．该题的关键是利用好原子守恒，守恒法是化学计算中最常用的方法，需要在平时的学习中注意积累和总结、归纳．