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    将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）
    A、图1盐桥中的阳离子移向甲装置
    B、两图都是将化学能转变成电能的装置
    C、图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    D、图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动；
    B．图2甲为原电池，乙为电解池；
    C．图2乙装置为电解氯化铜的装置；
    D．电子只在导线中移动，不能进入溶液．
    解答： 解：A．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动，应向乙移动，故A错误；
    B．图2甲为原电池，乙为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故B错误；
    C．图2乙装置为电解氯化铜的装置，生成氯气和铜，总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑，故C正确；
    D．电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a 石墨b→铜丝→石墨c，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确原电池的构成条件以及电极的判断是解题的关键，注意电子不能在溶液中移动，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用做实验室加热的燃料．
    （1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）在A燃烧的化学反应中，
     
    是还原剂；
    （3）等物质的量的C与氯气在光照条件下反应，生成物中有机产物
     
    种；
    （4）写出D与氧气在铜催化下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成．由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性  ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡  ③SO2有还原性和溶于水显酸性  ④升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大（　　）
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．

    请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素为；A在元素周期律表中的位置为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
    ①B的电子式为
     
    ．
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
    ①A中所含有的化学键是
     
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a=1，c=2，则b=
     
    ．在此情况下，反应起始时将向
     
    反应方向（填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（　　）
    A、150mL0.2mol/LFeCl2溶液
    B、90mL2mol/LNaCl溶液
    C、60mL1mol/LAlCl3溶液
    D、30mL0.5mol/LCaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应后铜粉完全溶解，得到气体1.12L（标况），则所消耗硝酸的物质的量（　　）
    A、0.12mol
    B、0.11mol
    C、0.99mol
    D、0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在FeI2溶液中滴入几滴稀溴水：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    B、FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C、在NaHSO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    D、等物质的量浓度、等体积的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
    C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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