【题目】钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)请画出钠的原子结构示意图_______ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_________。
(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_________ 。
(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_______________；可观察到的实验现象是_________ (填字母)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动d.水变红色
(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
【答案】
强还原性 Na＞Al＞Fe 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ bc 2Al +6H+=2Al3++ 3H2↑
【解析】
(1)钠原子核外有11电子；最外层小于4个电子的原子易失去电子；
(2)结合金属活动顺序表判断；
(3)Na的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH和氢气同时放出大量热，钠受力不均导致四处游动；
(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气。
(1)钠原子核外有11电子，则钠原子的结构示意图是，最外层只有1个电子，易失电子，具有强还原性；
(2)由金属活动顺序可知，Na、Al、Fe的金属性强弱顺序为Na＞Al＞Fe；
(3)Na的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH和氢气同时放出大量热使钠熔融发出嘶嘶的响声，钠受力不均导致四处游动，生成NaOH导致溶液呈碱性，但是水中没有滴加酚酞，则溶液不变色，故发生反应的化学方程式为2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，实验现象正确的是bc；
(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气，发生反应的离子方程式为2Al +6H+=2Al3++ 3H2↑。
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【题目】保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是
A.曲线II代表的是CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点
C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n(
)＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)
D.从c点到d点，溶液中
保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
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【题目】用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）
A.OE段表示的反应速率最快
B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
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【题目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价电子轨道表示式为
，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键）。下列说法正确的是
A.四种元素中第一电离能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者
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【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是
A.控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2
B.碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的
C.接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
D.电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用
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【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(H2)/ mol.L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/ mol.L-1 | 2.50 |
(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________________。
(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。
(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________
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【题目】某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：
①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
下列说法正确的是
A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3
B.一定温度下，2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常数表达式K=
C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动
D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=
kPa-1
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
B.64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA
C.在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
D.1L0.1mol·L－1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等
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【题目】
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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