[题目]保持在室温下.将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释.其pH随加水体积的变化如下图所示.已知:在室温下.HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5.下列说法正确的是A.曲线II代表的是CH3COOH溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点>d点C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时.两份溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。

已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是

A.曲线II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点

C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

【答案】D

【解析】

A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，故A错误；

B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c＞d，则水的电离程度：b＜c＜d，故B错误；

C．相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，反应后溶液中n(NaNO2)＜n(CH3COONa)，则两份溶液中：n()＜n(CH3COO-)＜n(Na＋)，故C错误；

D．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，溶液中=Kh(HA)不变，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

高分装备期末备考卷系列答案

重点中学与你有约系列答案

绿色成长互动空间决胜中考模拟卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】芳樟醇（）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同

B.分子中所有碳原子共平面

C.与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种

D.与有机物互为同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式不正确的是

A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O

C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.碳酸钠水解：+H2O+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：C6H12(g)C6H6(g)＋3H2(g)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢:

下列说法不正确的是

A.多孔惰性电极D为阴极

B.从多孔惰性电极E产生的气体是氧气

C.高分子电解质膜为阴离子交换膜

D.上述装置中生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该实验中用去标准液的体积为________ml。

(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；

若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法中正确的是

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。

C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgClAg++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。

已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=____，写出简要计算过程：_________。