[题目]保持在室温下.将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释.其pH随加水体积的变化如下图所示.已知:在室温下.HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5.下列说法正确的是A.曲线II代表的是CH3COOH溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点>d点C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时.两份溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。

已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是

A.曲线II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点

C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

【答案】D

【解析】

A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，故A错误；

B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c＞d，则水的电离程度：b＜c＜d，故B错误；

C．相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，反应后溶液中n(NaNO2)＜n(CH3COONa)，则两份溶液中：n()＜n(CH3COO-)＜n(Na＋)，故C错误；

D．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，溶液中=Kh(HA)不变，故D正确；

故答案为D。

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(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该实验中用去标准液的体积为________ml。

(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；

若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

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【题目】工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法中正确的是

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。

C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子

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已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=____，写出简要计算过程：_________。