Question

【题目】保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。

已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是

A.曲线II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点

C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，故A错误；

B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c＞d，则水的电离程度：b＜c＜d，故B错误；

C．相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，反应后溶液中n(NaNO2)＜n(CH3COONa)，则两份溶液中：n()＜n(CH3COO-)＜n(Na＋)，故C错误；

D．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，溶液中=Kh(HA)不变，故D正确；

故答案为D。