Question

【题目】难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgClAg++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。

已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=____，写出简要计算过程：_________。

Answer 1

【答案】3.0×10-3 简要计算过程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的浓度相同，所以==3.0×10-3

【解析】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，据此分析；

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，发生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。