[题目]三氟化氮(NF3)是一种无色.无臭的气体.三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应.反应产物中生成酸 X.酸 Y 和一种无色气体(遇空气变成红棕色).其中酸 X 是一种弱酸.酸Y 为常见的含氧强酸.(1)NF3的空间构型为 .(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是 . (3)工业上通过 NH3 和氟气(F2)反应制备 NF3.请结合题� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体(遇空气变成红棕色)，其中酸 X 是一种弱酸，酸Y 为常见的含氧强酸。

(1)NF3的空间构型为__________。

(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是______。

(3)工业上通过 NH3 和氟气(F2)反应制备 NF3，请结合题给信息，判断NF3主要表现出来的化学性质是_______。

(4)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式________。

【答案】三角锥形 H—F键的键能大，难断裂；HF在水中存在HF之间、HF与H2O的氢键氧化性

【解析】

三氟化氮(NF3)在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体(遇空气变成红棕色)，其中酸 X 是一种弱酸，酸Y 为常见的含氧强酸，则X为HF、Y为HNO3，无色气体为NO；结合NF3中N原子的价层电子对分析其空间构型，结合共价键的键能分析HF的酸性强弱。

(1)NF3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，N原子的杂化轨道形式为sp3杂化，有一个孤对电子，则空间构型为三角锥形；

(2) HF在水中不完全电离，是因为F的半径太小，电负性太高，使H-F键键能大，结合能力强，同时HF分子之间氢键太强，且HF和水分子之间也存在氢键，F-离子在水中溶剂化过于明显，导致HF电离不顺利；

(3) NH3和氟气(F2)反应制备NF3，反应中N元素化合价升高，NH3为还原剂，NF3是氧化产物，则NF3表现出来的化学性质是氧化性；

(4)三聚氟氰(C3N3F3)分子中C原子形成共价键的键数是4，N原子形成共价键的键数为3，F原子形成共价键的键数是1，C、N形成六元环结构，F原子与C原子形成C-F键，C与N之间存在C＝N双键和C－N，且单双键交替结构相对稳定，则三聚氟氰的结构式为。

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1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该实验中用去标准液的体积为________ml。

(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；

若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

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已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=____，写出简要计算过程：_________。