Question

【题目】某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)及0.3mol·L1HI(g)，则下列说法中正确的是

A.反应正好达到平衡

B.反应向左进行

C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0

D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L1

Answer 1

【答案】D

【解析】

将各种物质的浓度带入浓度商中，计算Qc与K的大小，然后判断反应进行的方向。Qc==0.9<K=57.0，说明反应物浓度大，生成物浓度小，反应正向进行，选项A、B错误；由于化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，所以化学平衡常数K不变，C错误；反应正向进行，不断消耗反应物，因此当反应向某正方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L1，选项D正确；

故合理选项是D。