[题目]芳樟醇()是常用的香料.下列有关芳樟醇说法正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同B.分子中所有碳原子共平面C.与溴的CCl4溶液反应.产物仅有两种D.与有机物互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】芳樟醇（）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同

B.分子中所有碳原子共平面

C.与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种

D.与有机物互为同系物

【答案】A

【解析】

A．芳樟醇分子中含有碳碳双键和羟基，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，芳樟醇分子中含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，使溴水褪色，褪色的原理不同，故A正确；

B．芳樟醇分子中含多个四面体结构的C，所有碳原子不能共面，故B错误；

C．芳樟醇分子中含2个双键，可与溴以1:1加成或1:2加成，可生成三种产物，故C错误；

D．芳樟醇分子中含有2个碳碳双键和羟基，分子中含有一个碳碳双键和羟基，故芳香醇分子与有机物结构不相似，不能称为同系物，故D错误；

答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：

(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________

(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据如图，回答下列问题：

（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（________）

A．氯化氢和水

B．氯气和氢氧化钠溶液

C．氯化氢和汽油

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（________）

A．铜与稀盐酸

B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液

C．碳酸钙与稀硫酸

D．碳酸氢铵与稀盐酸

（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（________）。

A．浓硫酸 B．生石灰

C．硝酸铵 D．烧碱

（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是__上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述__(填“图A”或“图B”)装置的原理相似。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。

（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。

（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是

A.该反应为置换反应

B.反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为Mn

C.从反应可以比较还原性：Al强于Mn

D.反应中生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】探索CO和NO2这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：

I.CO可以与H2反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=－206.2kJ·mol-1

水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1

(1)反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒压管道反应器中将原料气H2和CO按一定比例通入，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃、p总为100kPa时反应体系平衡组成如表所示。

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数/%	45.0	42.5	10.0	2.00	0.500

该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至500℃，反应达到平衡后CH4的体积分数______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。

II.NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为2NO2N2O4。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。

(3)已知该反应的正反应速率方程为υ正=k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则右图(lgk表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的是斜线______，能表示lgk逆随变化关系的是斜线______。

(4)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，则T1温度时化学平衡常数K=______mol－1·L。已知T1温度时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2mol·L－1，此时υ正______υ逆(填>或＜)；该反应达到平衡后，若将温度从T1升高到T2重新达到平衡，则T1温度时平衡压强p(T1)______T2温度时平衡压强p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。