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    【题目】铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是

    A.该反应为置换反应

    B.反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为Mn

    C.从反应可以比较还原性：Al强于Mn

    D.反应中生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA

    【答案】B

    【解析】

    4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3，MnO2中Mn的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn。

    A、该反应为单质与化合物反应得到另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A正确，不符合题意；

    B、MnO2中Mn的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn，B错误，符合题意；

    C、在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，Al为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，C正确，不符合题意；

    D、Al的化合价从0升高到＋3，生成1molAl2O3，总转移2×3mol=6mol电子，则转移的电子数为6NA，D正确，不符合题意；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

    (1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。

    (2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。

    (3)该合金中铝的含量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿(主要成分为Co2CuS4，一定量CuFeS2)为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程：

    已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、；

    ②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe3＋水解形成更多的胶体；

    ③草酸钴晶体难溶于水；25℃时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。

    回答下列问题：

    （1）生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。

    a.适当延长浸出时间b.高温浸出c.分批加入细菌浸取液并搅拌

    （2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。

    （3）“氧化”过程中，控制70℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

    ①用电子式表示H2O2的形成过程________。

    ②“氧化”过程的离子方程式为________。

    ③pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。

    （4）“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______________。

    （5）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，该反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳樟醇（）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是

    A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同

    B.分子中所有碳原子共平面

    C.与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种

    D.与有机物互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=____（用K1、K2、K3表示）

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。

    A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

    （3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

    A．△H <0

    B．P1>P2>P3:

    C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    （4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

    （5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构，回答下列问题：

    （1）基态N原子的价电子排布图为______。中，B原子杂化方式为______，与互为等电子体的含氧酸根离子是______（写出一种即可）；在周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是_____，它们性质相似的原因是_____。

    （2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，用“…”表示氢键，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O可能结构式为_____。

    （3）离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质。该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，其原因是_____。

    （4）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则该离子液体的阳离子中存在的一个大键可表示为_____。

    （5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图1所示，其离子的化学式可用通式表示为_____（用n代表B原子数）。

    （6）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图2所示。已知该晶胞底面为菱形，其底边长为acm，高为bcm，晶体密度为_____g·cm-3（列出含有a，b，NA的计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是(　　)

    A.从E口逸出的气体是H2

    B.从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D.粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为：

    ①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

    下列说法中正确的是

    A.反应①和②均为氧化还原反应

    B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。

    C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

    D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子

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