【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=____（用K1、K2、K3表示）
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。
A．△H <0
B．P1>P2>P3:
C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____。
【答案】-246.1 K12·K2·K3 AC AB 2.0(2-3之间即可) CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
【解析】
(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；
(2)提高CH3OCH3产率，则平衡正向移动，根据影响平衡的因素分析；
(4)A．根据温度对CO的转化率的影响分析；
B．该反应正方向为体积减小的方向，根据压强对CO转化率的影响分析；
C．若在P3和316℃时，起始时
=3，则增大了氢气的量；
(5)根据图中生成二甲醚的最大值分析；
(6)酸性条件下，二甲醚失电子生成二氧化碳。
(1)已知①CO(g)+2H2(g)
CH3OH( g)△H1=-90.7kJmol-1，K1=
；②2CH30H(g)CH30CH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJmol-1，K2=
；③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJmol-1，K3=
；根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.1kJmol-1；平衡常数K=
= K12·K2·K3；
(2)A．增大反应物的浓度平衡正移，所以使用过量的CO，能提高CH3OCH3产率，故A正确；
B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则CH3OCH3产率会降低，故B错误；
C．该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，能提高CH3OCH3产率，故C正确；
故答案为AC；
(4)A．由图可知随温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度平衡逆移，则正方向为放热反应，故△H＜0，故A正确；
B．该反应正方向为体积减小的方向，增大压强CO的转化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B正确；
C．若在P3和316℃时，起始时=3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%，故C错误；
故答案为AB；
(5)由图可知当催化剂中
约为2时，CO的转化率最大，生成二甲醚的最多；
(6)酸性条件下，二甲醚在负极失电子生成二氧化碳，其电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+。
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【题目】微生物燃料电池在净化废水（含有Cr2O
离子）的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图为其工作原理。下列说法正确的是（ ）
A.M为电源负极，有机物被还原
B.电池工作时，N极附近溶液pH减小
C.处理1molCr2O时有14molH+从交换膜左侧向右侧迁移
D.Cr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
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【题目】化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：
（1）C中含氧官能团的名称为酰胺键、_______和________。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式：________。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①是α-氨基酸；
②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：①苯胺（
）有还原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯
③
CH3COO-+CH3NH2
写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________________________
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【题目】标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比________。
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【题目】铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是
A.该反应为置换反应
B.反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为Mn
C.从反应可以比较还原性：Al强于Mn
D.反应中生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA
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【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
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【题目】把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。
(2)混合液中H+和SO42－的物质的量浓度c(H+)=________；c(SO42－)=________。
(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=________。
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【题目】下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A.硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C.工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D.为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
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【题目】已知反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，
测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是
平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |
K | 2.50 | 0.34 | 0.15 |
A.平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C.达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D.平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)
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