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    【题目】下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

    A.硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油

    B.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

    C.工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3

    D.为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用

    【答案】D

    【解析】

    A. 甘油在浓硫酸催化下，与浓硝酸反应生成硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A正确；

    B. 用氨气检查氯气管道，如果有氯气泄漏，则发生反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，会有白烟产生，白烟为氯化铵固体，B正确；

    C. 工业上制备硝酸是利用三步反应①4NH3+5O24NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO，C正确；

    D. 铵态氮肥能与碱性肥料发生反应，NH4++OH-NH3H2ONH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用， D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊

    碳酸的酸性比苯酚的强

    B

    加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

    有乙烯生成

    C

    向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

    I－与Fe3+的反应有一定限度

    D

    向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝

    Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=____（用K1、K2、K3表示）

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。

    A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

    （3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

    A．△H <0

    B．P1>P2>P3:

    C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    （4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

    （5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.、、三种核素最多可以组成2种水分子

    B.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该粒子的核外电子数为：A-N-2

    C.CH3OH和CH3－O－CH3分子组成相差一个CH2，所以互为同系物

    D.按系统命名法，化合物的名称为2，3，3－三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是(　　)

    A.从E口逸出的气体是H2

    B.从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D.粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:

    ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

    ②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

    ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

    ④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

    回答下列问题:

    (1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。

    (2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。

    (3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。

    (4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。

    (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。

    (6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反应体系中，一氧化氮的物质的量随时间的变化如表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是________。

    (2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A.v(NO2)＝2v(O2)

    B.容器内压强保持不变

    C.容器内气体质量不变

    D.容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

    A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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