【题目】在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反应体系中，一氧化氮的物质的量随时间的变化如表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是________。
(2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.v(NO2)＝2v(O2)
B.容器内压强保持不变
C.容器内气体质量不变
D.容器内密度保持不变
【答案】b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 B
【解析】
（1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，是可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；
（2）根据△v=
计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（3）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变。
（1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b；
故答案为：b；
（2）02s内v(NO)= 
=0.0030mol/(L.min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/(Ls)；
故答案为： 0.0015mol/(Ls)；
（3）A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NO2)＝2v(O2)为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B.反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B正确；
C. 恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D.恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选B；
故答案为：B。
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【题目】标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比________。
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【题目】下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A.硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C.工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D.为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
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【题目】下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）
A. 开启啤酒有泡沫逸出
B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有
Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅
C. 装有
的烧瓶置于热水中颜色加深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) 
nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。
（3）化学反应方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。
（2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。
（3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。
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【题目】已知反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，
测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是
平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |
K | 2.50 | 0.34 | 0.15 |
A.平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C.达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D.平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体：CO
+CaSO4
CaCO3+SO
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
C.向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO
的存在：NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O
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【题目】如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答：
(1)电源中X电极是______（填“正”或“负”）极。
(2)通电5min，时，B中收集到224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计）则通电前c(CuSO4)=______。
(3)若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=______。
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