[题目]已知反应2H2CH3OH(g)的平衡常数如下表.按照相同的物质的量投料.测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示.下列大小比较正确的是平衡常数温度/℃500700800K2.500.340.15A.平横常数:K(a)＞K(c).KB.正反应速率:v(a)＞v(c).vC.达到平衡所需时间:t.t(b)＞t(d)D.平均相对分子质量:M.M(b)＞M( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，

测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

平衡常数	温度/℃
平衡常数	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A.平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C.达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D.平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

【答案】A

【解析】

A、温度相同，平衡常数相同，不同温度时，CO的转化率越大，平衡向右移动，平衡常数越大，所以K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)，正确；

B、根据表中数据，温度越高，平衡常数越小，平衡向左移动，说明正反应为放热反应，所以T1< T2< T3，则反应速率v(a)<v(c)，b、d点温度相同，b点压强大于d，所以v(b)>v(d),错误；

C、因为v(a)<v(c)，v(b)>v(d)，所以达到平衡所需时间：t(a)>t(c)，t(b)<t(d)，错误；

D、平衡向右移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，所以M(a)>M(c)，错误。

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=____（用K1、K2、K3表示）

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。

A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

A．△H <0

B．P1>P2>P3:

C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:

①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

回答下列问题:

(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。

(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。

(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。

(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。

(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。

(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______

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【题目】在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反应体系中，一氧化氮的物质的量随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是________。

(2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器内压强保持不变

C.容器内气体质量不变

D.容器内密度保持不变

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【题目】工业上以铅铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O),其主要反应为：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法中正确的是

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。

C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物）为原料制备高纯氯化锰。

已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。

②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。

③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）

	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Ni2+	Pb2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	8.6	6.7	8.0
沉淀完全的pH	3.2	8.8	10.1	9.2	8.8

（1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是___。

（2）加入MnCO3固体时发生反应的离子方程式为___。MnCO3固体也可用下列物质代替___。（填写编号）

A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2

（3）通入H2S气体可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数K=___[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示]。

（4）煮沸的目的是___。

（5）已知MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>99.99%）MnCl2·4H2O晶体（MnCl2的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，___（实验中须使用的试剂是：30%H2O2）。

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【题目】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 ____

（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。

（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。

A.铜 B.铂 C.铝 D.镁

（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。