[题目]室温下进行下列实验.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下.向苯酚钠溶液中通足量CO2.溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B加热乙醇与浓硫酸的混合溶液.将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液.溶液紫红色褪去有乙烯生成C向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液.充分反应后.萃取分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	有乙烯生成
C	向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	I－与Fe3+的反应有一定限度
D	向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝	Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】

A．室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，碳酸将苯酚置换出来，溶液变浑浊，属于强酸制弱酸，可以得出结论：碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；

B．加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可能是挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，也可能是乙醇发生消去反应得到的乙烯使酸性高锰酸钾的紫色褪色，故B错误；

C．向5 mL 0.1 mol·L1KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，没有反应完，说明I－与Fe3+的反应有一定限度，故C正确；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，同时说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，Kh=，H2CO3HCO3-+H+，Ka1=，HCO3-H++CO32-，Ka2=，Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝，Kh＞Ka２，＞，等式两边同乘以c(H+)，可以得到，即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)，故D错误；

答案选AC。

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（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________。

（2）请完成以下实验设计表。

实验	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色时间/s
实验	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL	褪色时间/s
甲	0.01	4	0.1	2	t1
乙	a	4	b	2	t2

①表中a=________、b=________；

②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：___________________。

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