[题目]某实验小组设计实验.利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应.测定溶液紫色消失所需时间的方法.研究浓度对反应速率的影响.供选择的实验药品有:0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液.0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液.0.1mol·L-1H2C2O4溶液.0.2mol·L-1H2C2O4溶液. (1)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________。

（2）请完成以下实验设计表。

实验	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色时间/s
实验	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL	褪色时间/s
甲	0.01	4	0.1	2	t1
乙	a	4	b	2	t2

①表中a=________、b=________；

②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：___________________。

【答案】5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.01 0.2 Mn2+对该反应有催化作用

【解析】

(1)高锰酸钾具有强氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，自身被还原成二价锰，同时生成水，根据得失电子守恒和原子守恒解答；

(2)①比较溶液的褪色时间，高锰酸钾酸性溶液的浓度应一致，H2C2O4溶液的浓度应不同；

②根据v=计算；

(3)浓度、温度、催化剂影响化学反应速率，根据反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率。

(1)高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)①比较溶液的褪色时间，高锰酸钾酸性溶液的浓度应一致，因此a=0.01，H2C2O4溶液的浓度应不同，所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2molL-1，因此b=0.2；

②反应开始时：c(KMnO4)==molL-1，反应时间：△t=t1s，KMnO4的平均反应速率：ν(KMnO4)==molL-1s-1；

(3)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图，根据离子反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，故n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大。

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【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

图1图2图3

（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

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①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

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（1）丙烯酰胺的分子式为___，结构简式为___。

（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是___。

A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物

C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

（3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺

假设反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___，反应Ⅱ的方程式为___。

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（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

②总反应的化学方程式为_______________________________。

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①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②计算a点的平衡常数为_______________________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

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已知:①；②。

根据题意回答下列问题:

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选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
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