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【题目】全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是

A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D. 让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用

【答案】B

【解析】

A.太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源;

B.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量;

C.从图示分析,看是否符合“节能减排”思想;

D.让煤变成合成气,能提高能源利用率.

A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”,故A正确;

B.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量,故B错误;

C.从图示可知,氯化氢循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,故C正确;

D.让煤变成合成气,能提高能源利用率,节能减排,故D正确。

故选:B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化

C. 混合气体颜色深浅保持不变

D. 混合气体的密度不随时间延长而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是

A. 1molC(g)1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,反应物的总键能小于生成物的总键能

C. C→CO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=-110.6kJ/mol

D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值H=10.1kJ/g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物燃料电池在净化废水(含有Cr2O离子)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图为其工作原理。下列说法正确的是(

A.M为电源负极,有机物被还原

B.电池工作时,N极附近溶液pH减小

C.处理1molCr2O时有14molH+从交换膜左侧向右侧迁移

D.Cr2O离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(  )

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥红石蕊试纸不变色,湿润红石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组设计实验,利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应,测定溶液紫色消失所需时间的方法,研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有:0.01mol·L1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L1H2C2O4溶液、0.2mol·L1H2C2O4溶液。

1H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________

2)请完成以下实验设计表。

实验

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色时间/s

c/(mol·L1)

V/mL

c/(mol·L1)

V/mL

0.01

4

0.1

2

t1

a

4

b

2

t2

①表中a=________b=________

②甲组实验KMnO4的平均反应速率是:____________(用含t1的式子表示)。

3)测得某次实验(恒温)时,溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以白云石(主要成分为CaCO3MgCO3)为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下:

已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012

1)白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为_______(填化学式)。

2NH4NO3溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。

3浸取后,c(Mg2+)应小于5×106 mol·L1,则需控制溶液pH ______

4碳化反应的化学方程式为_______

5)煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时,将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液变色所需时间不同,由此可知煅烧所得固体的活性差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如图所示。当温度高于950 ℃时,煅烧所得固体易板结,活性降低;当温度低于950 ℃时,活性降低的原因为_______。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中,也可测量其活性,则此时需测量的数据为相同时间后_______与样品煅烧温度之间的关系。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体,其人工合成路线如下:

1C中含氧官能团的名称为酰胺键、_______________

2A→B的反应类型为______

3)试剂X的分子式为C7H10N2,写出X的结构简式:________

4A的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:______

①是α-氨基酸;

②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。

5)已知:①苯胺()有还原性,易被氧化;

②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯

CH3COO-+CH3NH2

写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________________________

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【题目】把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________c(H2SO4)=________

(2)混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c(H+)=________c(SO42-)=________

(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=________

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