【题目】储氢可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)。一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢:
下列说法不正确的是
A.多孔惰性电极D为阴极
B.从多孔惰性电极E产生的气体是氧气
C.高分子电解质膜为阴离子交换膜
D.上述装置中生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
【答案】C
【解析】
根据图知,苯中的碳得电子生成环己烷,则D作阴极,E作阳极,所以A是负极、B是正极;该实验的目的是储氢,所以阴极上发生的反应为生产目标产物,阴极上苯得电子在酸性条件下反应生成环己烷。
A. 根据分析,可知D为阴极,A正确;
B. 阴极上苯和氢离子生成环己烷,氢离子由水产生,同时还生成氧气,所以电极E产生的气体是氧气,B正确;
C. 阴极上苯和氢离子生成环己烷,氢离子由水产生,即氢离子通过高分子电解质膜,所以为阳离子交换膜,C错误;
D. 该实验的目的是储氢,所以阴极上发生的反应为生产目标产物,阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷,所以电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12,D正确;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。试根据如图,回答下列问题:
(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(________)
A.氯化氢和水
B.氯气和氢氧化钠溶液
C.氯化氢和汽油
D.二氧化碳和氢氧化钠溶液
(2)在图B的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是(________)
A.铜与稀盐酸
B.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液
C.碳酸钙与稀硫酸
D.碳酸氢铵与稀盐酸
(3)在图B的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是(________)。
A.浓硫酸 B.生石灰
C.硝酸铵 D.烧碱
(4)比较图A和图B两套装置,以产生喷泉的原理来分析,图A是__上部烧瓶内压强;城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述__(填“图A”或“图B”)装置的原理相似。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且产物的成分与温度高低有关.当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A. 某温度下,反应后c(Cl﹣):c(ClO﹣)=6,则溶液中c(ClO﹣):c(ClO3﹣)=1
B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:amol<n<
amol
D. 改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是
A.X为氧气
B.电极A反应式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C.B电极附近溶液pH增大
D.电池工作时,溶液中电子由电极B流向电极A
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1):_____。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。
①请填写表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 温度差平 均值(T2 -T1)/℃ | ||
H2SO4 溶液 | NaOH 溶液 | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=____(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是____(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
(2)2min末时Y的浓度为_____________________________。
(3)化学反应方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】保持在室温下,将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知:在室温下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5,下列说法正确的是
A.曲线II代表的是CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点>d点
C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时,两份溶液中:n()=n(Na+)=n(CH3COO-)
D.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物
B.咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系
C.口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子
D.人工肺中的硅橡胶(如图所示)属于新型无机非金属材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序数依次增大;基态X的价电子轨道表示式为,Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍;四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是
A.四种元素中第一电离能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水
C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点:前者高于后者
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