[题目]下列离子方程式不正确的是A.氢氧化铝的酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+B.过量铁粉与稀硝酸反应:Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.碳酸钠水解:+H2O+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式不正确的是

A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O

C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.碳酸钠水解：+H2O+OH-

【答案】B

【解析】

A．氢氧化铝是两性氢氧化物，其酸式电离为Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，故A正确；

B．过量铁粉与稀硝酸反应反应的离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时发生反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；

D．碳酸钠溶液中CO32-分步水解，其中第一步水解反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正确；

故答案为B。

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(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________

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【题目】探索CO和NO2这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：

I.CO可以与H2反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=－206.2kJ·mol-1

水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1

(1)反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒压管道反应器中将原料气H2和CO按一定比例通入，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃、p总为100kPa时反应体系平衡组成如表所示。

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数/%	45.0	42.5	10.0	2.00	0.500

该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至500℃，反应达到平衡后CH4的体积分数______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。

II.NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为2NO2N2O4。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。

(3)已知该反应的正反应速率方程为υ正=k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则右图(lgk表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的是斜线______，能表示lgk逆随变化关系的是斜线______。

(4)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，则T1温度时化学平衡常数K=______mol－1·L。已知T1温度时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2mol·L－1，此时υ正______υ逆(填>或＜)；该反应达到平衡后，若将温度从T1升高到T2重新达到平衡，则T1温度时平衡压强p(T1)______T2温度时平衡压强p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。

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【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）

A. 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amol

D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol

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A.乙醇在电池的负极上参加反应

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C.电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移

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C．B电极附近溶液pH增大

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（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_____。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

温度实验次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃	温度差平均值(T2 －T1)/℃
温度实验次数	H2SO4 溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 T2/℃	温度差平均值(T2 －T1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4