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【题目】高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量,采用如图所示流程进行:

回答下列问题:

PAFC中铁元素的化合价为__________

②步骤I中的试剂A__________ (从氢氧化钠溶液、氨水中选择)步骤III中的试剂B__________

③步骤II的操作是__________

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:

①所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是_________(填序号)

A.Al3 B.Fe2 C.Fe3 D.H

为证明该离子确实存在,可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是:_____

②往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)___________

【答案】+3 NaOH溶液 CO2 过滤 C 取溶液少量于试管中,再滴入几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,则存在Fe3+ 2Fe2+ +Cl22Fe3++2Cl

【解析】

(1)从步骤看,混合物分为沉淀和溶液,则此操作为过滤;[AlFe(OH)nCl6n]m中加入足量的A,生成Fe(OH)3和溶液,溶液中加入足量的B转化为Al(OH)3,则溶液中含有AlO2-B应为CO2气体,A应为NaOH溶液。

(2)废料中加入过量稀盐酸,铁和铝的氧化物溶解生成Fe3+Fe2+Al3+Fe3+Fe反应生成Fe2+,若Fe过量,再与盐酸反应;所得酸性溶液中加入的试剂X应具有强氧化性,能将Fe2+全部氧化为Fe3+,再调节pH、水解,最后生成PAFC

(1)①在PAFC中,Al3+OH-Cl-Fex+的化合价的代数和为0,则3+x=n+6-nx=3,则铁元素的化合价为+3。答案为:+3

②步骤I中,加入的试剂A应将Fe3+转化为Fe(OH)3Al3+转化为AlO2-,而氨水不能溶解Al(OH)3,所以试剂A是氢氧化钠溶液,步骤III中的试剂能将AlO2-转化为Al(OH)3,且不溶解Al(OH)3BCO2。答案为:NaOH溶液;CO2

③步骤II的操作用于分离固体和溶液,所以是过滤。答案为:过滤;

(2)①根据上面分析,所得酸性溶液中,发生FeFe3+生成Fe2+的反应,所以不能确定是否一定存在的阳离子是Fe3+。答案为:C

为证明Fe3+确实存在,可采用的操作是:取溶液少量于试管中,再滴入几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,则存在Fe3+。答案为:取溶液少量于试管中,再滴入几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,则存在Fe3+

②往酸性溶液中加入的试剂X,可以是氯水,也可以是H2O2等,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,与Cl2反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl22Fe3++2Cl。答案为:2Fe2+ +Cl22Fe3++2Cl(其它合理答案也正确)。

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【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:

(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________

(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是__________________________

(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是__________________________________

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_________

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【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项:①所加试剂必须过量;②过量试剂必须除去;③不能引入新的杂质)

回答下列问题:

1)试剂Ⅰ的化学式为______,①中发生反应的离子方程式为_________

2)试剂Ⅱ的化学式为_______,②中加入试剂Ⅱ的目的是____________

3)试剂Ⅲ的名称是________,③中发生反应的离子方程式为__________

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠

D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统,放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2NaBr3,放电后分别变为Na2S4NaBr。下列叙述正确的是(

A. 放电时,负极反应为3NaBr2e-=NaBr3+2Na+

B. 充电时,阳极反应为2Na2S22e-=Na2S4+2Na+

C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a

D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 L H2时,b池生成17.40gNa2S4

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【题目】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

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①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH__(“>”“<’”)0

985℃时,反应经过5s达到平衡状态,此时H2S的转化率为40%,则用H2表示的反应速率为v(H2)__

③随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是__

2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS,可采取的措施有__

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【题目】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法,其产量可占到铜总产量的85%以上,火法炼铜相关的方程式有

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【题目】下列关于的说法,正确的是(

A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B.该物质完全燃烧,生成33.6 L(标准状况)的

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D.该物质与足量溶液反应,最多可消耗

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