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【题目】高分子化合物的合成路线如下:

已知:

(1)的相对分子质量为94,属于芳香化合物,其结构简式是____________

(2)的反应条件是__________的化学方程式是__________________

(3)中所含官能团的名称是_______________

(4)有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式:_______________

i.属于醇类 ii.所有碳原子之间均以单键相连

(5)只用有机物可合成聚丁二酸乙二酯,请结合题中信息补充完整下列合成路线__________(方框中用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,在箭头上注明试剂和反应条件)。

【答案】 浓硫酸、加热 羟基

【解析】

AH2反应后的生成物环己醇可知,一个A分子中含有一个O原子,因为A的相对分子质量为94,所以A的分子式为C6H6O,又因为A属于芳香化合物,故A的结构简式为;结合题中的已知信息,要使D转化为ED中必须含有碳碳双键,故环己醇()在一定条件下发生消去反应生成DD的结构简式为EOHC(CH2)4CHO,结合C的分子式C6H10O4E发生催化氧化生成C,故C的结构简式为HOOC(CH2)4COOH,结合F的分子式,EH2发生加成反应生成FF的结构简式为HOH2C(CH2)4CH2OH,有高分子化合物PA66的结构简式可知,CG发生缩聚反应生成PA66,故G的结构简式为H2N(CH2)6NH2

1)由分析可知A的分子式为C6H6O,又因为A属于芳香化合物,故A的结构简式为

2)由分析知D为环己烯,故环己醇在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成环己烯;EC的化学方程式为

3F的结构简式为HOH2C(CH2)4CH2OHF所含官能团的名称为羟基;

4A的分子式为C6H6O,属于醇类,所有碳原子之间均以单键相连,只能是环状结构,同分异构体的结构简式为

5D为环己烯()与溴水中的Br2发生加成反应生成

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.28g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA

B.标准状况下,2.24L乙烯中含有的π键数目为0.1NA

C.室温时,pH2的盐酸中H+数目为1.0×10-2NA

D.124gP4(正四面体)中PP键数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)的反应机理如图,下列说法正确的是

A.所含部分元素第一电离能:C<N<O<F

B.反应的氧化剂为对苯二酚

C.上述反应的总反应式为:CH4+CF3COOH+O2CF3COOCH3+H2O

D.均可以与浓溴水反应,且反应类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO;利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表:

物质

沸点/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列说法中,不正确的是

A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物

C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生SSO2

实验INa2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:

(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______b中利用质量分数为70%80%H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______

实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置

试剂X

实验现象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______

实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色

说明该食盐试样不含KIO3

B

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物

C

向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I2I

D

室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液

除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)(CH33 NH+可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂___________(填),可用作___________(填序号)。

a.助燃剂 b.“绿色溶剂 c.复合材料 d.绝热材料

2)为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液,溶液立即变蓝,再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO2 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断 H2O2 SO2 反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失,体现了 SO2 的漂白性

C.SO2 S 原子采取 sp2杂化方式,分子的空间构型为 V

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含少量杂质PbO2等)为原料,采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下:

已知:PbCl2是一种难溶于冷水,易溶于热水的白色固体。 回答下列问题:

1)铋(Bi)位于ⅤA族,铋的氢化物的热稳定性______氨气(填大于小于)。

2浸出时,为了提高浸出速率,可采用的措施有______(任写一条)

3)加热浸出时,PbO2 生成 PbCl2 和一种气体,此反应的化学方程式为______ 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度,请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______

4)电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极,铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜(Bi3+不能透过,H+能透过),电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极,电解总反应为______

525℃时,向浓度均为 0.02mol·L-1 Cu2+Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液(设溶液体积增加 1倍),使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 cCu2+=1×10-5 mol·L-1,此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______(列式计算说明)。(已知:25℃时,KspCuS=6.0×10-36KspBi2S3=1.8×10-99

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