Question

【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )

A. 该醋酸溶液的浓度为0.01mol/L

B. 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COOH)增大

C. 溶液中离子浓度关系满足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

D. 与等体积、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.醋酸是一元弱酸，所以常温下pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(H+)=0.01mol/L，A错误；

B.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，向该溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，当达到平衡时，溶液中c(CH3COOH)增大，B正确；

C.根据电荷守恒，可得溶液中离子浓度关系满足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，C错误；

D.NaOH是一元强碱，pH=12的NaOH溶液中，c(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L，而醋酸是一元弱酸，常温下pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(H+)=0.01mol/L，所以与等体积、pH=12的NaOH溶液混合后，电离的醋酸与NaOH恰好中和，由于醋酸过量，所得的溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离产生CH3COO-，最终达到平衡时，溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，D错误；

故合理选项是B。