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    【题目】锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    请回答：

    （1）常温下，氯化锶溶液pH____7（已知金属性Ca<Sr）（填“大于”、“等于”或“小于”）；

    （2）写出在浆液中加入盐酸时主要发生的离子方程式________；

    （3）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ______。

    A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

    （4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

    （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

    A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上

    【答案】等于 SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2 ↑ BaSO4、Fe(OH)3 BD D A

    【解析】

    （1）根据同主族元素性质递变规律解答；

    （2）锶与钙同族，且在钙的下一周期，性质类似，可推出碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳；

    （3）调节pH除去Fe3+等杂质，不能引入杂质，由于前面加入了稀硫酸，故有硫酸钡沉淀生成；

    （4）从防止氯化锶溶解的角度分析；

    （5）由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；

    （1）同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数增多，元素的金属性增强；所以Sr金属性比钙强，氯化钙溶液显中性，所以氯化锶溶液显中性，pH等于7，

    故答案为：等于；

    （2）碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳。碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水，其反应的离子方程式为：SrCO3+2H+＝Sr2++H2O+CO2↑，

    故答案为：SrCO3+2H+＝Sr2++H2O+CO2↑；

    （3）由于前面加入了稀硫酸，故有硫酸钡生成，所以滤渣的成分有两种即BaSO4、Fe（OH）3；调节pH的目的是除去Fe3+等杂质，因不能引入新杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，

    故答案为： BaSO4、Fe（OH）3；BD；

    （4）为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，

    故答案为：D；

    （5）由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水，所以适宜温度为：50～60℃，

    故答案为：A。

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    B. 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COOH)增大

    C. 溶液中离子浓度关系满足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

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    B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

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    【题目】根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

    实验现象

    离子方程式

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    ______

    2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式

    ______

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    ______

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    ______

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    ______

    6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。

    ______

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    ______

    8.NH4Al（SO4）2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合

    ______

    9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应

    ______

    10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。

    ______

    11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式

    ______

    12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式

    ______

    13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. T1时，v正＞v逆

    B. 正反应的ΔH＜0

    C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

    D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

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