【题目】（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。
A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2
（2）Na2FeO4为紫色物质，也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被成为___。
（3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___（写出化学式）。
（4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___。
（5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为___。
【答案】B、C、E 丁达尔效应 NaClO HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 1 4 2 1 2H2O 35.5%
【解析】
（1）自来水消毒剂具有氧化作用，能使微生物失去生理活性，从而起到消毒的作用。
（2）用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象为丁达尔效应；
（3）将氯气通入到氢氧化钠溶液中可制作漂白液；
（4）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（5）根据化合价升降守恒配平该反应；利用方程式推导出各物质之间的计量关系，代入有效氯的计算公式中进行计算。
（1）Na2O2不能用于自来水消毒，其与水反应会生成NaOH，具有腐蚀性，不能用于自来水的消毒；Cl2O2具有强氧化性，可用于自来水消毒；O3具有较强的氧化性，且反应后产物为O2，对人体无影响，可用于自来水的消毒；O2氧化性较弱，无法消毒杀菌；ClO2具有较强的氧化性，可用于自来水的消毒；因此可用于自来水消毒的是Cl2O2、O3和ClO2，是B、C、E；
（2）用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被成为丁达尔效应；
（3）将氯气通入到氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，以次氯酸钠为主要成分的物质为漂白液；
（4）使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，与次氯酸钙反应生成具有强氧化性的HClO；家用漂白粉与空气中的CO2反应可生成HClO，反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO。
（5）次氯酸钙与盐酸反应，生成氯气、氯化钙和水，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O；根据方程式可得2Na2S2O3～I2～Cl2，消耗硫代硫酸钠0.02mol时可生成氯气0.01mol, 生成氯气的质量为：0.01mol×71g/mol=0.71g，有效氯=
×100%=35.5%。
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【题目】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置
(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：
①表中：a=___________；b=___________。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。
③451℃，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：
已知：氯化过程主要发生反应：
完成下列填空：
(1)工业生产氯气的方法是________（请用文字表述）。
(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①_______；②减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应。
(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：______。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_______。
(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将a g样品与b g二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：
加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
(i)进行加热操作时，应将固体置于________（填仪器名称）中。
(ii)该实验不必进行第五次加热的原因是_______。
(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。______。
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【题目】LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ）
A.LiAlH4适合用作氧化剂
B.1molLiAlH4与足量水反应转移4个电子
C.LiAlH4在125℃时完全分解，每生成一个H2分子转移4mol电子
D.由以上信息可知，LiAlH4的还原性性比Al强
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【题目】NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C. 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D. 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g
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【题目】在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【题目】锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
（1）常温下，氯化锶溶液pH____7（已知金属性Ca<Sr）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）写出在浆液中加入盐酸时主要发生的离子方程式________；
（3）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ______。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
C.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA
D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
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【题目】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2
CO2＋H2O △H<0。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. CO2分子中的化学键为非极性键
C. HCHO分子中既含σ键又含π键
D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2
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