[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A.1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NAB.室温下.1 L pH=13的NaOH溶液中.由水电离的OH-数目为0.1NAC.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应.电子转移数为3NAD.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A.1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA

B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

C.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

【答案】D

【解析】

A．氯化钠是离子晶体，晶体中不存在氯化钠分子，故A错误；

B．室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为1×10-13NA，故B错误；

C．铁和水蒸气的反应方程式为3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2，反应后铁变为+价，故1mol铁转移的电子数为NA个，故C错误；

D．12g石墨烯(单层石墨)中碳原子的物质的量为1mol，由于在石墨中一个C原子参与三个环的形成，故1mol六元环中含6mol×=2mol碳原子，则1mol石墨烯中含0.5mol六元环，故含0.5NA个六元环，故D正确；

故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的结构简式为___________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。

A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

（2）Na2FeO4为紫色物质，也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被成为___。

（3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___（写出化学式）。

（4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___。

（5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：

银白色变灰暗变白表面出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（）

A.过程①钠转化为过氧化钠

B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液

C.过程④只发生了物理变化

D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B	将铜粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中	铜粉溶解，溶液变蓝	金属铁比铜活泼
C	将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液	溶液红色加深	增大反应物浓度，平衡正向移动
D	向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液	先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

实验现象	离子方程式
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	______
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式	______
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	______
4.Fe3O4溶于稀硝酸	______
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。	______
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。	______
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至刚开始出现沉淀。	______
8.NH4Al（SO4）2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合	______
9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应	______
10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	______
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式	______
12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式	______
13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	______