【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的结构简式为___________________________________________。
【答案】46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH
【解析】
（1）根据质荷比判断有机物A的相对分子质量；
（2）根据n=m÷M计算生成的水的物质的量，计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据有机物A中C、H、O原子个数比值确定实验式；
（3）根据有机物的实验式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；
（4）由核磁共振氢谱判断该有机物含有3种H，可确定分子的结构简式。
（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46；
（2）2.3 g该有机物中n（C）=n（CO2）=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1 mol×12 gmol-1=1.2 g，氢原子的物质的量为：n（H）=2×2.7g/18 gmol-1=0.3 mol，氢原子的质量为m（H）=0.3 mol×1 gmol-1=0.3 g，该有机物中m（O）=2.3g-1.2 g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n（O）=0.8 g÷16g/mol=0.05 mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O；
（3）该有机物的最简式为C2H6O，H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式；
（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH。
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
（1）元素④的符号是_______；②的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤_____⑥（填“＞”或“＜”）；
（2）①和②两种元素金属性强弱关系：①_____②（填“＞”或“＜”）；
（3）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：___________。
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【题目】Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气（氯气与空气体积比为1：3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液：
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成次氯酸；Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。回答下列问题：
（1）检查装置A的气密性的方法是______；写出装置A中发生反应的离子方程式是：______。
（2）装置C的主要作用是______。
（3）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是______。
（4）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：______。
（5）装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为：______。
（6）仪器a的名称为______，所盛放的药品是______。
（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：______。
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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
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【题目】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。
（1）X元素单质的化学式是________。
（2）Y元素的原子结构示意图是____________，Y与Na所形成化合物的电子式为________________________。
（3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________，其价电子排布式为__________。
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【题目】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是
A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①
C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④
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【题目】一种浓差电池如图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl-和Na+，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A. a电极为电池的正极，电极反应为
B. A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜
C. 阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持
D. 该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值
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【题目】下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式：
C. 甲醇的球棍模型：
D. 乙酸的实验式：CH3COOH
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【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O2
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）
2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，
其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）
2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。
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