[题目]根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的.需要写出所有涉及的离子方程式.非特殊说明.书写离子方程式)实验现象离子方程式1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液.沉淀溶解 2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式 3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 4.Fe3O4溶于稀硝酸 5.氯化亚铁溶液通入少量氯气.变为黄色溶液.加入过量碘化钾溶液.溶液颜色加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

实验现象	离子方程式
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	______
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式	______
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	______
4.Fe3O4溶于稀硝酸	______
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。	______
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。	______
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至刚开始出现沉淀。	______
8.NH4Al（SO4）2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合	______
9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应	______
10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	______
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式	______
12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式	______
13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	______

【答案】Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl 2H2O+5SO2+2MnO4- =5SO42-+2Mn2++4H+ 28 H++3Fe3O4+NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O= Ca2++2HCO3-、Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-、CO2+ 2[Al(OH)4]- =2 Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+ 3Ba2++3SO42-+2Al3++8OH-= 3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-、[Al(OH)4]-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3↓+H2O 3Na2SO4＋8C 3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ 4Al(NO3)3 12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O

【解析】

(1)NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸；

(2)氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；

(3) 二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应生成锰离子、硫酸；

(4) Fe3O4中含有+2价的铁，能够被硝酸氧化；

(5)氯化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子被氧化，溶液变为黄色；加入过量碘化钾溶液，氯化铁溶液能够将碘化钾氧化生成碘单质，溶液颜色加深；继续加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，颜色不断加深至红褐色；

(6)澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙白色沉淀继续通入二氧化碳碳酸钙转化为碳酸氢钙，沉淀溶解，加热后，碳酸氢钙分解，又生成白色沉淀；

(7)氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够被氢氧化钠溶解，再通如CO2，碳酸的酸性比氢氧化铝强，反应生成氢氧化铝沉淀；

(8)假设NH4Al(SO4)2为1mol，则Ba(OH)2为2mol，NH4Al(SO4)2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和氨水；

(9) n(FeI2)∶n(C12)=1∶2时，氯气将碘离子、亚铁离子完全氧化，反应后氯气过量；

(10)Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变，则生成的氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，再加入过量NaHCO3溶液，偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀；

(11)Na2SO4与碳在高温煅烧，得到Na2S，且产生等物质的量的CO和CO2；

(12)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4∶1；

(13)Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行。

(1)NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，故答案为：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+3·H2O；

(2)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

(3) 二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应生成锰离子、硫酸，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故答案为：2H2O+5SO2+2MnO4- =5SO42-+2Mn2++4H+；

(4) Fe3O4中含有+2价的铁，能够被硝酸氧化，反应的离子方程式为3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，故答案为：28 H++3Fe3O4+NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；

(5)氯化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液变为黄色；加入过量碘化钾溶液，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2，溶液颜色加深；继续加入NaOH溶液，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，出现白色沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，颜色不断加深至红褐色，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；

(6)澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O，继续通入二氧化碳，CO2+CaCO3+H2O= Ca2++2HCO3-，沉淀溶解，加热后，Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O，又出现白色沉淀，故答案为：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O= Ca2++2HCO3-、Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O；

(7)氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够被氢氧化钠溶解，Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-，因此看到沉淀溶解，再通CO2至刚开始出现沉淀，CO2+ 2[Al(OH)4]- =2 Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O，故答案为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-、CO2+ 2[Al(OH)4]- =2 Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O；

(8)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合，假设NH4Al(SO4)2为1mol，则Ba(OH)2为2mol，NH4Al(SO4)2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故答案为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O；

(9) n(FeI2)∶n(C12)=1∶2时，氯气将碘离子、亚铁离子完全氧化，反应后氯气过量，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+，故答案为：2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+；

(10)Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变，则生成的氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，3Ba2++3SO42-+2Al3++8OH-= 3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-，再加入过量NaHCO3溶液，偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀，[Al(OH)4]-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3↓+H2O，故答案为：Ba2++SO42-+Al3++4OH-= BaSO4↓+[Al(OH)4]-、[Al(OH)4]-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3↓+H2O；

(11)Na2SO4与碳在高温煅烧，得到Na2S，且产生等物质的量的CO和CO2，反应的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑，故答案为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

(12)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体，两种气体应是二氧化氮与氧气，二者体积之比为4∶1，反应方程式为：4Al(NO3)3 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案为：4Al(NO3)3 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑；

(13)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

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已知：氯化过程主要发生反应：

完成下列填空：

(1)工业生产氯气的方法是________（请用文字表述）。

(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①_______；②减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应。

(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：______。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_______。

(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将a g样品与b g二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：

加热次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	c	d	e	e

(i)进行加热操作时，应将固体置于________（填仪器名称）中。

(ii)该实验不必进行第五次加热的原因是_______。

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请回答：

（1）常温下，氯化锶溶液pH____7（已知金属性Ca<Sr）（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）写出在浆液中加入盐酸时主要发生的离子方程式________；

（3）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ______。

A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

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