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【题目】我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O △H<0。下列有关说法正确的是( )

A. 该反应为吸热反应

B. CO2分子中的化学键为非极性键

C. HCHO分子中既含σ键又含π键

D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2

【答案】C

【解析】

A、根据大多数放热反应在常温下能进行分析;
B.根据不同种元素形成的共价键为极性键分析;
C.根据一个单键就是一个σ键,一个双键是由一个σ键和一个π键组成分析;
D.根据气体的体积与温度、压强有关分析。

A. 该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,A项错误;
B. 二氧化碳结构为O=C=O,为极性键,B项错误;
C. 甲醛中,含有碳氧双键以及两个碳氢单键,故其中含有3σ键,1π键,C项正确;
D. 每生成1.8g H2O消耗氧气的物质的量为0.1,没有标明状况,故不一定为2.24LD项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒,但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂,下列物质可以用于自来水消毒的有___

ANa2O2 BCl2O2 CO3 DO2 EClO2

2Na2FeO4为紫色物质,也可以用于自来水消毒,高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体,用激光笔照射,可以从侧面看到一条光路,这个现象在化学上被成为___

3)漂白液是一种常用消毒剂,其中的有效成分是___(写出化学式)。

4)漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸,促使___(填写出物质名称)产生,以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___

5)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式:__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应,可以得到碘单质,反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,漂白粉的有效氯=(漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量)×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%,某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定,消耗硫代硫酸钠0.02mol,则其有效氯为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的,需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明,书写离子方程式)

实验现象

离子方程式

1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解

______

2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式

______

3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

______

4.Fe3O4溶于稀硝酸

______

5.氯化亚铁溶液通入少量氯气,变为黄色溶液,加入过量碘化钾溶液,溶液颜色加深,继续加入NaOH溶液,出现白色沉淀,且颜色不断加深至红褐色。

______

6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀,继续通入二氧化碳,沉淀溶解,加热后又出现白色沉淀。

______

7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出现白色沉淀,然后溶解,再通入CO2至刚开始出现沉淀。

______

8.NH4AlSO42溶液与Ba(OH)2溶液物质的量12混合

______

9.FeI2Cl2物质的量12反应

______

10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液,至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。

______

11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的COCO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式

______

12.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41),写出该反应的化学方程式

______

13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为,在氢氧化铁固体中加入KClOKOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。

______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是(  )

A. 分子式为

B. 能发生加聚反应和氧化反应

C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

D. 分子中所有原子可能处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)在表中画出元素周期表前四周期的边框______

(2)表中属于d区的元素符号为________,其基态原子的价层电子排布图为__________

(3)元素①与②形成的一种化合物是重要的化工原料,常把该物质的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该分子的说法正确的是_____

A.分子间存在氢键 B.属于非极性分子

C.含有4σ键和1π D.该分子中,中心原子采用sp2杂化

(4)①、③、④、⑦、⑩五种元素形成的一种常见的深蓝色配合物, 其化学式为_____________

1摩尔配合离子所含σ键个数为__________,配体分子的空间构型为_______ ;与该配体分子互为等电子体的阳离子的符号为___________

(5)③、④、⑥三种元素第二电离能从小到大依次为:___________(用元素符号填空)

(6)元素⑩的焰色为绿色,很多金属元素能形成焰色反应的原因为_________________

(7) ⑧与⑤形成离子化合物的晶胞结构如图所示。可以用____________方法区分晶体和非晶体。该晶胞中,⑧离子的配位数为_____________;若晶体的密度为ag·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中最近的两个⑤离子间距离为_________________pm(用代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.加入催化剂可以加快合成氨的速率

B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反应中ωZ的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是(  )

A. T1时,vv

B. 正反应的ΔH0

C. ab两点的反应速率v(a)=v(b)

D. 当温度低于T1时,ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生实验小组用50mL 1.0mol·L-1的盐酸与50mL 1.1mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

(1)图中装置缺少的一种仪器,该仪器名称为_________

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量____________(增加” “减少不变”),所求中和热数值 ________ (增加”“减少不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在乙醇的化学性质中,各反应的断键方式可概括如图:

用序号填空:

(1)消去反应的断键位置是___________,化学方程式为________________

(2)与金属Na反应的断键位置是___________,化学方程为________________

(3)催化氧化的断键位置是________________,化学方程为_______________

(4)分子间脱水的断键位置是___________,化学方程为________________

(5)与HBr反应的断键位置是_______________,化学方程为___________________

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