Question

【题目】一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成1.0 mol D，并测得C的浓度为0.25 mol/L。下列判断错误的是(　　)

A. 平衡常数约为0.25

B. B的转化率为50%

C. A的平均反应速率为0.25 mol/( L·min)

D. 若反应前后压强之比为4:3则表明该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】D

【解析】

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成1.0molD，并测得C的浓度为0.25mol/L，C物质的量为0.25mol/L×2L=0.5mol，利用三段式列式计算。

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成1.0molD，并测得C的浓度为0.25mol/L．C物质的量为0.25mol/L×2L=0.5mol。

2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量(mol) 31 0 0

变化量(mol) 1 0.5 0.5x 1

平衡量(mol) 2 0.5 0.5x 1

0.5x=0.5mol，x=1。

A．平衡常数K==0.25，故A正确；

B．B的转化率=×100%=50%，故B正确；

C．A的平均反应速率==0.25 mol/( Lmin)，故C正确；

D．气体压强之比等于气体物质的量之比，反应前后压强之比=4∶(2+0.5+0.5+1)=1∶1，故D错误；

答案选D。