Question

【题目】如图是一个铜锌双液原电池装置图，下列说法正确的是

A. 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动

B. 盐桥的作用之一是平衡电荷

C. 铜片作电池的负极

D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图示可知该装置是原电池，活泼金属锌失电子作负极，发生氧化反应，铜片作正极，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析作答。

A．盐桥中的阴离子向负极锌电极区即左侧的硫酸锌溶液中移动，A项错误；

B．负极发生反应Zn-2e-=Zn2+，盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中移动，正极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，盐桥中阳离子向CuSO4溶液中移动，盐桥的作用是形成闭合回路并平衡电荷，使溶液保持电中性，B项正确；

C. 由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn是负极，失去电子，C项错误；

D.电子由负极锌电极通过外电路向铜电极移动，D项错误；

答案选B。