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    【题目】在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    C.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

    D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

    【答案】B

    【解析】

    氧化剂发生还原反应，元素化合价降低。

    A. NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应为复分解反应，未发生化合价变化，A错误；

    B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氢离子体现氧化性，化合价降低，HCl作氧化剂，B正确；

    C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，氯离子体现还原性，化合价升高，HCl作还原剂，C错误；

    D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O，无元素化合价变化，D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

    Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.7 kJ/mol ①

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－23.5 kJ/mol ②

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2 kJ/mol ③

    (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。该反应是____________反应(填“自发”或“非自发”)。

    (2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _____________。该反应的平衡常数表达式为：_______；在830℃时K＝1.0，则在催化反应室中该反应的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)上述反应中，可以循环使用的物质有__________。

    Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

    a电极是________极，其电极反应方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个铜锌双液原电池装置图，下列说法正确的是

    A. 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动

    B. 盐桥的作用之一是平衡电荷

    C. 铜片作电池的负极

    D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    B.向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

    C.由Na和C1形成离子键的过程：

    D.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。

    A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

    （2）Na2FeO4为紫色物质，也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被成为___。

    （3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___（写出化学式）。

    （4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___。

    （5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

    （6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

    A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 无法确定沉淀C的成分

    D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

    B

    将铜粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中

    铜粉溶解，溶液变蓝

    金属铁比铜活泼

    C

    将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液

    溶液红色加深

    增大反应物浓度，平衡正向移动

    D

    向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液

    先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

    相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A.加入催化剂可以加快合成氨的速率

    B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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