[题目]某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净.干燥的氯气.装置如下图所示:请回答下列问题:(1)a装置的名称 ;(2)收集氯气的方法为 ;(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,(4)装置B中饱和食盐水的作用是 .装置E的作用是 ,(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应.产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L.则参加反应的二氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:

请回答下列问题：

（1）a装置的名称___________________________;

（2）收集氯气的方法为___________________________;

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；

（4）装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；

（5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为______，参加反应的HCl的物质的量为_______________。

【答案】分液漏斗瓶口向上排空气法 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2，防止污染空气 26.1g 1.2mol

【解析】

二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气中通常会混有挥发出的HCl，用过饱和氯化钠溶液吸收，氯气经干燥后可收集，据此回答问题。

（1）由装置图可知a装置为分液漏斗；

（2）氯气的密度大于空气的密度，收集时选择向上排空气法；

（3）烧瓶中，二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（4）生成的氯气中通常会混有挥发出的HCl，用过饱和氯化钠溶液吸收；

（5）氯气在标准状况下的体积为6.72L，其物质的量为0.3mol，消耗二氧化锰的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×87g/mol=26.1g，消耗盐酸的物质的量为1.2mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________开始反应时的离子方程式是_______。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。

(2)向100mL 1mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a．盐酸　　　　b．MgCl2溶液　　　　c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液　　　　e．酚酞试液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a．萃取　　　　b．洗涤　　　　c．过滤　　　　d．分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________。

a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

c．取m g X充分加热，质量减少n g

d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，在该温度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；

（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________

（3）将AgCl分别放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_________（用字母表示）。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

（5）如图所示，是原电池的装置图。请回答：

若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：

银白色变灰暗变白表面出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（）

A.过程①钠转化为过氧化钠

B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液

C.过程④只发生了物理变化

D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下为铝土矿（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取铝的流程，以下说法正确的是（）

A.残渣A主要是H2SiO3B.滤液A中只存在Fe3+和Al3+

C.过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

实验现象	离子方程式
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	______
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式	______
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	______
4.Fe3O4溶于稀硝酸	______
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。	______
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。	______
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至刚开始出现沉淀。	______
8.NH4Al（SO4）2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合	______
9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应	______
10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	______
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式	______
12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式	______
13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	______