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    【题目】以下为铝土矿（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取铝的流程，以下说法正确的是（ ）

    A.残渣A主要是H2SiO3B.滤液A中只存在Fe3+和Al3+

    C.过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液

    【答案】D

    【解析】

    铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe3O4、SiO2)加入过量稀硫酸过滤得到硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁溶液，二氧化硅不溶形成残渣；滤液中加入过量的氢氧化钠，硫酸铝反应生成偏铝酸钠溶液，硫酸铁、硫酸亚铁反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀；偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，固体C为氢氧化铝，灼烧分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝，据此分析解答。

    A．根据上述分析，残渣A主要是SiO2，故A错误；

    B．根据上述分析，滤液A中存在Fe3+、Fe2+、Al3+，还有过量的稀硫酸，故B错误；

    C．过程Ⅲ中如果用HCl替代二氧化碳，过量的盐酸能够将生成的氢氧化铝溶解，因此氯化氢的量不容易控制，故C错误；

    D．根据上述分析，滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是_______,所含原子数最多的______,质量最大的是_____所含电子数最多的是__________（填序号）

    （2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为__________,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

    （1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

    ③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式______________。

    （2）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_____。

    A．压强不再变化 B．CO2(g)的体积分数保持不变

    C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （3）合成尿素的反应为 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则t℃时的化学平衡常数为_____，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）用化学用语和相关文字从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是__________。

    （5）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的浓度约为c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知32gA与40gB恰好完全反应，生成mgC和9gD。在相同条件下，16gA和30gB混合反应生成0.25molC及若干摩尔D，则物质C的摩尔质量应是（ ）

    A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

    B.标况下22.4L 的NO2中含有NA个分子

    C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA

    D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:

    请回答下列问题：

    （1）a装置的名称___________________________;

    （2）收集氯气的方法为___________________________;

    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；

    （4）装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；

    （5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为______，参加反应的HCl的物质的量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

    硫酸　化学纯CP

    500 mL

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g·cm－3

    质量分数：98%

    A.H2SO4的摩尔质量为98g

    B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

    C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

    D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

    ①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_________ 。

    ②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的是催化剂______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b点v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反应在a点时已达平衡状态， a点的转化率比c点高的原因是_______。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp=________。(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

    II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成NO3-和NO2-物质的量之比为2∶1时的离子方程式：________________________。

    (2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________。

    (3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L-1，要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__________L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为__________________。

    （2）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

    （3）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

    （4）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体__________________________

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