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【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(  )

硫酸 化学纯CP

500 mL

品名:硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84 g·cm3

质量分数:98%

A.H2SO4的摩尔质量为98g

B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L1

C.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗

【答案】C

【解析】

A.H2SO4的摩尔质量为98g/molA错误;

B.该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/LB错误;

C.由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,所以根据稀释后溶液的浓度及体积可知溶质的物质的量n(H2SO4)=4.6mol/L×0.25L=1.15mol,则需要浓硫酸的体积V=1.15mol÷18.4mol/L=0.0625L=62.5mLC正确;

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂抹稀的NaHCO3溶液,D错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeOCuS,还含少量FeSSiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

已知:i.铍、铝元素化学性质相似;BeCl2熔融时能微弱电离。

ii.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038Ksp[Mn(OH)2]=2.1×1013

回答下列问题:

(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有___________(填化学式);写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:___________

(2)滤液C中含NaClBeCl2和少量HCl,为得到较纯净的BeCl2溶液,选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________;电解熔融BeCl2制备金属铍时,需要加入NaCl,其作用是___________

①加入过量的NaOH:②加入过量的氨水;③加入适量的HCl;④过滤;⑤洗涤。

(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质,该反应的化学方程式为___________

(4)常温下,若滤液Dc(Cu2+)=2.2mol·L1c(Fe3+)=0.008mol·L1c(Mn2+)=0.21mol·L1,向其中逐滴加入稀氨水,生成沉淀F________(填化学式);为了尽可能多的回收铜,所得滤液GpH最大值为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl数为1 NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下为铝土矿(主要含Fe3O4Al2O3SiO2)提取铝的流程,以下说法正确的是(

A.残渣A主要是H2SiO3B.滤液A中只存在Fe3+Al3+

C.过程可以用HCl替代二氧化碳。D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液

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【题目】已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2H2CrO4Cr(OH)3H2OH2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,则关于该反应体系说法错误的是

A.该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

B.该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2

C.氧化性:H2CrO4>O2

D.如反应转移了0.3 rnol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L

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【题目】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:

根据上表的数据,回答下列问题:

1)该儿童__________元素含量偏低。

2)报告单中“μmol/L”___________(填质量体积浓度)的单位。

3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C_________(填氧化性还原性)。

4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是___________________

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【题目】某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是(  )

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知:二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是( )

A. 二茂铁属于离子晶体

B. 在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C. 已知:环戊二烯的结构式为:,则其中碳环上有2个π键和5个σ键

D. 二价铁离子的基态电子排布式为:[Ar]3d44s2

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【题目】下列对分子性质的解释中,不正确的是(

A. SO2易溶于水只是因为相似相溶原理

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C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D. 由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

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