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【题目】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:

根据上表的数据,回答下列问题:

1)该儿童__________元素含量偏低。

2)报告单中“μmol/L”___________(填质量体积浓度)的单位。

3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C_________(填氧化性还原性)。

4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是___________________

【答案】Fe 浓度 还原性 防止Fe2+被氧化

【解析】

1)根据检验报告,铁元素含量低于参考范围的最低值;

2)报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位,质量单位是g等,体积单位是LmL等;

3Fe3→Fe2化合价降低,被还原,则维生素C具有还原性;

4Fe2容易被氧化成Fe3,糖衣的目的是防止Fe2被氧化。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是ZnCu形成的原电池,则下列结论中正确的是

①铜为负极,锌为正极;②铜极上有气泡;③SO42-向铜极移动;④锌发生还原反应;⑤电子的流向是铜到锌;⑥负极反应式:Zn-2e=Zn2

A. ①②B. ①④⑥

C. ②④⑥D. ②⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知32gA40gB恰好完全反应,生成mgC9gD。在相同条件下,16gA30gB混合反应生成0.25molC及若干摩尔D,则物质C的摩尔质量应是(

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

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【题目】某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气,装置如下图所示:

请回答下列问题:

1a装置的名称___________________________;

2)收集氯气的方法为___________________________;

3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________

4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________,装置E的作用是_________________

5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为______,参加反应的HCl的物质的量为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(  )

硫酸 化学纯CP

500 mL

品名:硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84 g·cm3

质量分数:98%

A.H2SO4的摩尔质量为98g

B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L1

C.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组模拟工业上用SiHCl3H21357 K的条件下制备高纯硅,实验装置如下图所示 (加热及夹持装置略去)(SiHCl3相对分子质量为:1355)

已知SiHCl3的性质如下:沸点为330℃;密度为134 g·mL1;易溶于有机溶剂;能与H2O剧烈反应;在空气中易被氧化。请回答:

(1)装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为_____________________

(2)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________

(3)装置E的作用为___________________

(4)相关实验步骤如下,其合理顺序为_______________ (填序号)

①加热装置C,打开K2,滴加65 mL SiHCl3

②打开K1,装置A中反应一段时间;

③关闭K1 ④关闭K2 ⑤加热装置D1357 K

(5)计算SiHCl3的利用率:对装置E中液体进行分液操作,取上层液体2000 mL转移至锥形瓶中,滴加几滴酚酞溶液。用01 mol·L1盐酸滴定,达到滴定终点时,消耗盐酸2000 mL。达到滴定终点的现象是____________SiHCl3的利用率为__________(保留两位小数)

(6)设计实验,检验SiHCl3与水反应后,所得溶液中存在盐酸___________________

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【题目】I、有科学家经过研究发现,用CO2H2210~290℃,催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

230℃,向容器中投入0.5molCO21.5molH2,当转化率达80%时放出热量19.6kJ能量,写出该反应的热化学方程式_________

②一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO23.0molH2,在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示:催化剂效果最佳的是催化剂______ (“IⅢ)bv() ____v() (>< =)。此反应在a点时已达平衡状态, a点的转化率比c点高的原因是_______。已知容器内的起始压强100kPa,则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp=________(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

II、汽车尾气中CONOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。

(1)吸收SO2NO,获得Na2S2O4NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)

装置中,酸性条件下NOCe4+氧化的产物主要是NO3-NO2-,请写出生成NO3-NO2-物质的量之比为21时的离子方程式:________________________

(2)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4在电解槽的____(阳极阴极”),同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________

(3)已知进入装置的溶液中NO2-的浓度为a g·L-1,要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置中通入标准状况下的氧气__________L(用含a代数式表示,结果保留整数,否则不给分)

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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )

A. 原子半径:Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性:R<W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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【题目】2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港区发生“碳九”泄露,对海洋环境造成污染,危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等,下列有关三种上述物质说法错误的是

A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应

C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应

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