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    【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是( )

    A. 二茂铁属于离子晶体

    B. 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

    C. 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键

    D. 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

    【答案】C

    【解析】

    A. 熔沸点较低的晶体一般为分子晶体；

    B. 含有孤电子对和空轨道的原子之间易形成配位键；
    C. 依据共价键存在形式作答；

    D. 根据构造原理写出其核外电子排布式。

    A. 依据题意，二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂，熔沸点较低的晶体一般为分子晶体，所以可推断二茂铁晶体为分子晶体，A项错误；

    B. 碳原子含有孤电子对，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，B项错误；

    C. 共价双键中含1个π键和1个σ键，共价单键中含1个σ键，则根据环戊二烯的结构式可知，碳环上有2个π键和5个σ键，C项正确；

    D. 铁的原子序数是26，其核外电子数是26，铁原子失2个电子生成亚铁离子，根据构造原理知亚铁离子的核外电子排布式为：[Ar]3d6，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

    （1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

    ③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式______________。

    （2）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_____。

    A．压强不再变化 B．CO2(g)的体积分数保持不变

    C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    （3）合成尿素的反应为 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则t℃时的化学平衡常数为_____，若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）用化学用语和相关文字从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是__________。

    （5）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的浓度约为c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

    硫酸　化学纯CP

    500 mL

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g·cm－3

    质量分数：98%

    A.H2SO4的摩尔质量为98g

    B.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

    C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

    D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

    ①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_________ 。

    ②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的是催化剂______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b点v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反应在a点时已达平衡状态， a点的转化率比c点高的原因是_______。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp=________。(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

    II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成NO3-和NO2-物质的量之比为2∶1时的离子方程式：________________________。

    (2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________。

    (3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L-1，要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气__________L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

    （1）所得盐酸的物质的量浓度_______

    （2）标准状况下生成H2的体积_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. 气态氢化物的稳定性：R<W

    C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

    A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

    D. X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为__________________。

    （2）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。

    （3）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。

    （4）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

    该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

    （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

    相关数据如下表：

    积碳反应

    CH4(g)=C(s)+2H2(g)

    消碳反应

    CO2(g)+C(s)=2CO(g)

    ΔH/(kJ·mol1)

    75

    172

    活化能/

    (kJ·mol1)

    催化剂X

    33

    91

    催化剂Y

    43

    72

    ①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

    A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加

    C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

    ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

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