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    【题目】美国康乃尔大学的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像,因而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如图。对于该有机物的叙述正确的是

    ①该有机物属于芳香烃;②该有机物的分子式为C22H12; ③该有机物能发生加成反应;④该有机物的一氯代物的同分异构体有6种

    A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④

    【答案】D

    【解析】

    芳香烃是指含有苯环的烃，故①正确；

    这种键线式写法的规则为：每个折点与交点均有一个C原子，不足四价的用H补足，所以该物质的分子式为C22H12，故②正确；

    分子中碳碳双键和苯环均可发生加成反应，故③正确；

    由其轴对称结构可确定分子中有6种不同的H原子，故其一氯代物共有6种，④正确。

    所以答案选择D项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

    a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。

    （3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。

    Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

    （1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________

    （2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

    （3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

    C. 增大压强，平衡正向移动，K增大

    D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )

    A. 该醋酸溶液的浓度为0.01mol/L

    B. 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COOH)增大

    C. 溶液中离子浓度关系满足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

    D. 与等体积、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

    （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。___

    （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。

    ①请通过计算确定此白色固体组成为___。

    ②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

    ①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是________。

    （2）有机物A的实验式是________。

    （3）A的分子式是_______________________________________。

    （4）A的结构简式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

    (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

    ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________开始反应时的离子方程式是_______。

    ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。

    (2)向100mL 1mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。

    ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。

    ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

    a．盐酸　　　　b．MgCl2溶液　　　　c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液　　　　e．酚酞试液

    在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

    a．萃取　　　　b．洗涤　　　　c．过滤　　　　d．分馏

    ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________。

    a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

    b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

    c．取m g X充分加热，质量减少n g

    d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

    ④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

    B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

    C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：

    银白色变灰暗变白表面出现液滴 白色固体白色粉末，下列说法正确的是（ ）

    A.过程①钠转化为过氧化钠

    B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液

    C.过程④只发生了物理变化

    D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3

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