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    (本题共8分)
    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
    (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
    CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

    （3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
    a．增加水蒸气                        b．降低温度
    c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

    (1) 可逆反应的进行程度越大    可能增大也可能减小
    (2) 0.03     (3) ①平衡   > ②d   a

    解析

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    (本题共8分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

    （1）．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。

    （2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

    MnO4-+e→MnO42-

    由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。

    （3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

    （4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

    10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：

    2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑

    （1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。

    （2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。

    （3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧， 产物的电子式为_____________。

    （4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

    其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南湘潭等四县一中高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的原子结构示意图                          。

    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低

    b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____          _________。

    (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    (1)浓硫酸的作用是：                             。

    (2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      　。

    (3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是                               。

    (4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                      。

    (5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　。

     ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

     ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

     ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

     ④正反应的速率与逆反应的速率相等

     ⑤混合物中各物质的浓度相等   

    ⑥反应不再继续进行

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

    1．早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：

    3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。

    上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。  

    2．已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是________。

    3．受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

    4．1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。

     

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