Question

【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

（2）写出物质丙的电子式__________________；

（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；

（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；

（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

Answer 1

【答案】 第三周期 第VIIA族 Cl->N3->Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具，a是铝。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，乙和丁反应产生白烟，则丙是氨气，乙是氯化氢，丁是氯化铵。所以d是氮气，c是氢气，b是氯气，甲是氯化铝。则R是H，X是N，Y是Al，Z是Cl。（1）氯元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；（2）氨气是共价化合物，电子式为；（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为Cl->N3->Al3+；（4）Y元素的氢氧化物氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）As（砷）与N是同族元素，位于第四周期，原子序数是7+8+18＝33，则砷原子的原子结构示意图为。