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    【题目】为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)

    ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量

    ⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

    A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

    【答案】C

    【解析】

    根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。

    （1）C元素的名称 ________；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是_______（用化学式表示）；

    （2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；

    （3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。

    （4）用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________。

    （5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

    （2）写出物质丙的电子式__________________；

    （3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；

    （4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；

    （5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

    (1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

    (2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；

    ③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

    (3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

    ①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

    ②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

    ③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是

    A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

    B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

    D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

    A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍

    B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

    C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

    D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

    (1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

    (2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

    (3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

    Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

    Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

    Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

    “水解沉淀“中：

    ①“中和剂“可以是________（填标号）

    A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

    ②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

    ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

    (4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

    (5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

    ①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

    ②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

    (6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

    步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

    步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

    步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

    取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

    _________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )

    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA

    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA

    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

    A．a点Kw＝1.0×10－14

    B．水的电离程度：c > b >a>d

    C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

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