[题目]下列叙述正确的是( )A.20.0g溶解在1L水中.所得溶液的物质的量浓度为B.从1L溶液中取出0.5L.取出的溶液浓度为C.配制1L溶液.需用5.85g固体D.常温常压下.将2.24L气体溶于水制得100mL溶液.其物质的量浓度为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是( )

A.20.0g溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

B.从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为

C.配制1L溶液，需用5.85g固体

D.常温常压下，将2.24L气体溶于水制得100mL溶液，其物质的量浓度为

【答案】C

【解析】

A. 物质的量浓度c=， 20.0g溶解在1L水中形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故A错误；

B.溶液是均一稳定的分散系，从1L溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为，故B错误；

C. 1L溶液中溶质的物质的量为n=1L×0.1mol/L=0.1mol，质量为m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故C正确；

D.常温常压下，2.24L气体的物质的量不是0.1mol，故D错误；

故答案为 C。

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（1）计算：需要称取NaOH固体__g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是__、__。（填仪器名称）

（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__、后用于__。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时俯视

（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？__。

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(2)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氢氧化钠的质量是____________。

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